Question

【題目】小明為研究金屬X、Zn、Fe、Cu的活動性順序，做了如下實驗：

（1）將金屬X分別放入ZnSO4、FeSO4、CuSO4的溶液中，反應后有無金屬析出的情況如下表所示：

溶液種類	ZnSO4	FeSO4	CuSO4
加入X后有無金屬析出	無	無	有

則金屬X、Cu和Fe的活動性順序由強到弱排列為_____。

（2）小明繼續研究Zn和Fe的活動性強弱，將質量相等的顆粒大小相同的金屬Zn和Fe放在少量的相同體積的同種稀鹽酸中，如圖所示，若出現_____的現象，則Zn的活動性比Fe強；

（3）小軍通過將Fe放入CuSO4溶液反應，也可比較出Cu和Fe的活動性強弱，請寫出Fe和CuSO4的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】Fe＞X＞Cu 鋅反應的速率比鐵快 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

【解析】

根據金屬與鹽的反應可以比較金屬的活動性強弱；金屬與酸反應的劇烈程度判斷金屬的活動性；鐵與硫酸銅的反應寫出反應的化學方程式。

（1）由反應的現象可知，X與FeSO4不反應，能與CuSO4反應，可以比較出金屬X、Cu和Fe的活動性順序由強到弱排列為：Fe＞X＞Cu；故填：Fe＞X＞Cu

（2）根據金屬與酸反應的劇烈程度可以比較出金屬的活動性強弱，所以將質量相等的顆粒大小相同的金屬Zn和Fe放在少量的相同體積的同種稀鹽酸中，若出現鋅反應的速率比鐵快的現象，則Zn的活動性比Fe強；故填：鋅反應的速率比鐵快

（3）Fe和CuSO4反應生成了硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式是：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。故填：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu