Question

3．在由CH₂O和H₂組成的混合氣體中．碳元素的質量分數為30%．該混合氣體在氧氣中充分燃燒后全部生成二氧化碳和水，試計算反應生成的二氧化碳和水的質量比為11：27．

Answer 1

分析 根據題意，在由CH₂O和H₂組成的混合氣體中，測得碳元素的質量分數為30%，可計算出混合氣體中CH₂O的質量分數，進而可計算出氫氣、CH₂O中氫元素的質量分數，由質量守恒定律，反應前后元素不變不變，進行分析解答即可．

解答 解：在由CH₂O和H₂組成的混合氣體中，測得碳元素的質量分數為30%，則混合氣體中CH₂O的質量分數為30%÷（$\frac{12}{12+1×2+16}$×100%）=75%，CH₂O中氫元素的質量分數為75%×$\frac{1×2}{12+1×2+16}$×100%=5%，混合氣體中氫氣的質量分數為1-75%=25%，氫氣是由氫元素組成的，則混合氣體中氫元素的質量分數為25%+5%=30%；故混合氣體中碳元素和氫元素的質量比為30%：30%=1：1，則混合氣體中C、H原子個數比=$\frac{1}{12}：\frac{1}{1}$=1：12，則二氧化碳分子和水分子的個數比為1：6；二氧化碳和水的質量比為（1×44）：（6×18）=11：27．
故答案為：11：27．

點評 本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，通過歸納不同物質或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內在聯系以及融合點和嫁接點，從而培養了學生的創新思維能力．