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9．下列有關(guān)“一定”的敘述正確的是（　　）
A．構(gòu)成物質(zhì)的分子、原子等粒子一定在不停地運動
B．滅火一定要同時破壞燃燒的三個條件
C．硬水經(jīng)過濾后一定會變成軟水
D．鐵制品與氧氣或水接觸一定會銹蝕

分析 A．根據(jù)粒子的性質(zhì)來分析；
B．根據(jù)滅火的原理來分析；
C．根據(jù)硬水經(jīng)過濾不可變?yōu)檐浰M(jìn)行解答；
D．根據(jù)已有的鐵生銹的知識進(jìn)行分析解答．

解答 解：A．構(gòu)成物質(zhì)的分子、原子和離子都是在不斷的運動，故正確；
B．燃燒需要同時滿足三個條件才能發(fā)生，但滅火只要控制其中一個條件即可，故錯誤；
C．硬水經(jīng)過濾只能除去其中的難溶性雜質(zhì)，不可變?yōu)檐浰梢杂弥蠓械姆椒▽⒂菜浕叔e誤；
D．根據(jù)已有的鐵生銹的知識進(jìn)行分析解答，鐵在與水和氧氣并存時易生銹，故錯誤．
故選A．

點評 推理法是重要的思維方法，根據(jù)已有的知識，推測未知的領(lǐng)域，要細(xì)心，符合事實、規(guī)律，不要盲目推理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

19．有一包白色粉末，可能含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一種或幾種，為了確定其組成，實驗小組設(shè)計并進(jìn)行如表實驗：
實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象
步驟1取樣品加入足量水，充分振蕩，靜置有白色沉淀產(chǎn)生
步驟2過濾后，往濾渣中加入過量的稀鹽酸沉淀全部溶解，并有氣體產(chǎn)生
（1）實驗中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳；
（2）通過探究，得出的結(jié)論是樣品中一定有Ba（NO3）2、Na2CO3，一定沒有Na2SO4，可能有NaNO3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．按如表提供的信息，完成下列填空：

（1）H+核外電子數(shù)為0；
（2）寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律同一周期的元素的原子，核外電子層數(shù)相同；同一周期元素的原子，從左至右最外層電子數(shù)依次增大等；
（3）第7號元素與第12號元素的原子形成化合物的化學(xué)式為Mg3N2；
（4）X、Y、Z、W元素表示4種物質(zhì)，它們的微觀示意圖如圖：

物質(zhì)X和Y在高溫和催化劑條件下反應(yīng)生成Z和W兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3C+4NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$2N2+3CH4．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)角鯊烯（C30H50）的組成或構(gòu)成的敘述中，不正確的是（　　）
A．角鯊烯是由碳、氫兩種元素組成的
B．角鯊烯是由角鯊烯分子構(gòu)成的
C．角鯊烯分子中碳原子和氫原子的原子個數(shù)比為3：5
D．角鯊烯中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化學(xué)興趣小組對某工業(yè)廢水（溶質(zhì)為HCl、NaCl）中的HCl含量進(jìn)行測定，甲、乙兩位同學(xué)各提供不同的測定方法：
（1）甲同學(xué)：酸堿中和法
取50g廢水于燒杯中，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，反應(yīng)過程中溶液的pH變化如圖所示，求廢水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出詳細(xì)的計算過程）．
（2）乙同學(xué)：沉淀法
改用AgNO3溶液代替NaOH溶液，根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量來確定廢水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為結(jié)果將偏高（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列事實能夠說明分子在不斷運動的是（　　）
A．公路上大霧彌漫B．花棚里香氣撲鼻
C．湖面上柳絮飄揚D．氧氣被壓縮進(jìn)鋼瓶

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知M、N在一定條件下，能發(fā)生反應(yīng)：M+2N=P+2Q，則下列說法中不正確的是（　　）
A．若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，則該反應(yīng)前后分子的數(shù)目一定不變
B．M、N、P、Q可能含有同一種元素
C．若P、Q都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)
D．若16g M和64g N能恰好完全反應(yīng)，則M、N的相對分子質(zhì)量之比為1：2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

4．理科實驗操作考試中，小明同學(xué)在做鋁和稀鹽酸反應(yīng)時無意中加入幾滴硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)鋁片表面產(chǎn)生氣泡速率明顯增快，對此他產(chǎn)生了興趣．
【提出問題】硫酸銅溶液是不是此反應(yīng)的催化劑？硫酸銅溶液的體積對此實驗有影響嗎？
【設(shè)計并實驗】室溫下，小明將過量、表面積相同已打磨的鋁片分別加入到6份30mL10%稀鹽酸中，并在每份中加入不同體積的硫酸銅飽和溶液，記錄獲得相同體積氫氣的時間，從而確定產(chǎn)生氫氣的速率．
實驗混合溶液123456
飽和CuSO4溶液/mL00.52.551020
水/mL2019.517.5V100
（1）上述表格中V=15．
（2）寫出鋁和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（3）定量收集氫氣體積可用如圖c（填寫字母序號）裝置．

【實驗現(xiàn)象】隨著硫酸銅溶液體積的增加，產(chǎn)生氫氣的速率先加快后明顯減慢，且鋁片表面附著的紅色物質(zhì)逐漸增加．
【結(jié)論與解釋】
（4）隨著硫酸銅溶液體積的增加，反應(yīng)速率明顯變慢可能的原因是部分鋁和硫酸銅溶液發(fā)生了置換反應(yīng)．
（5）根據(jù)實驗現(xiàn)象小明認(rèn)為硫酸銅溶液不是此反應(yīng)的催化劑，其原因是硫酸銅質(zhì)量發(fā)生了改變且和鋁發(fā)生了反應(yīng)．
【實驗反思】加速鋁和稀鹽酸反應(yīng)速率還可以采取的措施是提高溫度，增大鹽酸濃度等（寫出一點）．
【實驗拓展】根據(jù)上述實驗，小明認(rèn)為是鹽中的金屬離子影響了鋁和稀鹽酸的反應(yīng)速率；為了研究不同金屬離子對反應(yīng)的影響，小明同學(xué)繼續(xù)實驗，取過量表面積相同的鋁片和30mL10%稀鹽酸混合后加入不同的鹽溶液，實驗現(xiàn)象如表（加號越多，代表反應(yīng)速率越快）：
實驗1實驗2實驗3實驗4實驗5
加入試劑0.5mL水5%NaCl溶液5%Mg2（NO）3溶液5%FeSO4溶液5%CuSO4溶液
產(chǎn)生氣泡速率++++++++
（6）如表中，用水進(jìn)行實驗的目的是進(jìn)行對照；
（7）上述實驗設(shè)計存有缺陷，該缺陷是；改進(jìn)實驗后，仍符合上表中的實驗現(xiàn)象，可得到的結(jié)論是：
①Na+、Mg2+對實驗效果沒有明顯效果；
②Fe2+、Cu2+能加快鋁和稀鹽酸反應(yīng)的速率，且Cu2+效果最好．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

5．某學(xué)校的課外活動小組要測定某塊鹽堿地中的NaCl、Na2SO4、Na2CO3的含量，為鹽堿地的改造提供依據(jù)．下面是他們的測定步驟：
（1）確定要測定地塊的采樣點．
（2）將采集好的土樣晾干、粉碎、稱量，加蒸餾水充分?jǐn)嚢韬筮^濾，取濾液．
（3）對所取濾液進(jìn)行以下實驗：（實驗過程中所加試劑均是足量的，得到的所有沉淀中的陰離子都來自原土壤濾出液中）
（4）稱量實驗中得到的各種沉淀質(zhì)量，計算得出鹽堿地中上述三種鹽的含量．

請回答下列問題：
（1）設(shè)計采樣點時有下列四種方案，選用方案C較為合理．

（2）上述實驗中試劑A的化學(xué)式是Ba（NO3）2，試劑B的化學(xué)式是HNO3或HCl，氣體和試劑C反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O．
（3）若上述實驗中試劑A為氯化鋇溶液，則按上述實驗步驟最終測得土壤中NaCl（或氯化鈉）的含量偏高．

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同步練習(xí)冊答案
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