Question

14．某化學興趣小組從某地采集到一塊石灰石樣品，想測定其主要成分CaCO₃的質量分數，將其敲碎，取12.5g樣品放入試管中，然后加入一定量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應也不溶于水），恰好完全反應，收集到4.4g的氣體．求：
①樣品中CaCO₃的質量？
②樣品中CaCO₃的質量分數？

Answer 1

分析 本題可直接利用4.4g的氣體即二氧化碳的質量，借助化學方程式來進行相關的計算，求出碳酸鈣的質量．

解答 解：設樣品中含碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                 44
  x                  4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
樣品中CaCO₃的質量分數=$\frac{10g}{12.5g}×$100%=80%
答案：①樣品中CaCO₃的質量為10g；
②樣品中CaCO₃的質量分數為80%．

點評 本題較簡單，可直接利用化學方程式來計算，但應注意計算格式要規范，向規范要質量．