Question

【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某同學進行了如下實驗，講雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10 g放在燒杯里，然后往燒杯里加入足量的稀鹽酸90g，充分反映以后，稱的剩余物為96.48g，請計算：（假設其他物質(zhì)不與鹽酸反應）

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量________.

（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)_________.

Answer 1

【答案】 3.52g 80%

【解析】解：(1)生成的二氧化碳質(zhì)量為：10g+90g-96.48g=3.52g；

(2)設該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

x 3.52g

x=8g，

該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=×100%=80%，

答：生成的二氧化碳質(zhì)量為3.52g，該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。