Question

【題目】【2016年江蘇省揚州市】CaCO3在生產生活中有廣泛的用途。

（1）煅燒石灰石可制得活性CaO，反應的化學方程式為 。為測定不同煅燒溫度對CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等分，在同一設備中分別于800℃、900℃和1000℃條件下煅燒，所得固體分別與等質量的水完全反應，測得反應液溫度隨時間的變化如圖1所示。可知：CaO與水反應會 熱量（填“放出”或“吸收”）；上述溫度中， ℃煅燒所得CaO活性最高．要得出正確結論，煅燒時還需控制的條件是 。

（2）以電石渣[主要成分為Ca（OH）2，還含有少量MgO等雜志]為原料制備高純CaCO3的流程如下：

①如圖為NH4Cl濃度對鈣、鎂浸出率的影響（浸出率=×100%）。

可知：較適宜的NH4Cl溶液的質量分數為 ；浸取時主要反應的化學方程式為 。

②流程中虛線內部分若改用 溶液（填化學式），可一步得到與原流程完全相同的生成物。

③流程中虛線內部若改用Na2CO3溶液，也能得到高純CaCO3，試從生物的角度分析原流程的優點：a．NH3可循環利用；b． 。

Answer 1

【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑ 放出 900 氧化鈣的質量

（2）①10% 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O②NH4HCO3 ③可以得到化工產品氯化鈉

【解析】（1）碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，通過分析表中的數據可知，900℃時所得CaO活性最高，要得出正確結論，煅燒時還需控制的條件是氧化鈣的質量；

（2）①通過分析圖象中氯化銨浸出鈣離子的質量分數可知，較適宜的NH4Cl溶液的質量分數為10%，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，所以浸取時主要反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；②圖中的流程分析可知，碳酸氫銨和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的，所以流程中虛線內部分若改用NH4HCO3溶液；③流程中虛線內部若改用Na2CO3溶液，也能得到高純CaCO3，除了氨氣可以循環使用，可以得到化工產品氯化鈉。