Question

【題目】某同學欲配制溶質質量分數為3%的過氧化氫溶液作為消毒液。現有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內溶液中溶質的質量分數，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是33.8g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。請計算：

（1）生成氧氣的質量；

（2）瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數；

（3）若取一定量的瓶內溶液配制成溶質質量分數為3%的過氧化氫溶液1000g，需加入水的質量。

Answer 1

【答案】（1）3.2g；（2）20%；（3）850g

【解析】（1）生成氧氣的質量∶34g＋3g－33.8g＝3.2g；

（2）解∶設瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量為xg

2H2O2 2H2O＋O2 ↑

78 32

X 3.2g

＝ ，x＝7.8g.

瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數∶×100％＝20%；

（3）解∶設需加入水的質量為xg。

3％×1000g＝20％×﹙1000g－xg﹚,x＝850g.

答∶（1）生成氧氣的質量是3.2g；（2）瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數是20%；（3）若取一定量的瓶內溶液配制成溶質質量分數為3%的過氧化氫溶液1000g，需加入水的質量是850g。

點睛∶本題主要考查質量守恒定律的應用，根據化學方程式進行計算以及有關溶液稀釋的計算。