Question

16．實驗室有一瓶含有少量KCl的BaCl₂溶液．某同學欲從該溶液得到純凈的BaCl₂晶體，進行了如下實驗．他設計的實驗方案如下，請你填寫以下部分實驗報告：
（1）取適量的該溶液，加入過量的K₂CO₃（合理即可）溶液，其實驗現象為有白色沉淀產生．
（2）過濾、洗滌沉淀（填“蒸發結晶”、“洗滌沉淀”或“冷卻結晶”）．
（3）將（2）操作中得到的物質加入適量鹽酸，其實驗現象為產生氣泡，反應的化學方程式為BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 可以根據物質的性質方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．例如在書寫化學方程式時要根據反應物和生成物及其質量守恒定律方面進行分析、判斷．

解答 解：因為碳酸鉀等和氯化鋇反應生成白色碳酸鋇沉淀，過濾后應該洗滌沉淀，以得到純凈的碳酸鋇，碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，有氣泡產生，反應的方程式為：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）K₂CO₃ （合理即可），有白色沉淀產生；（2）洗滌沉淀；（3）產生氣泡，BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查了物質分離提純的方法，熟練掌握物質的性質及實驗基本操作是解題的關鍵，能夠考查學生的分析問題能力．