Question

（2012?和平區二模）用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．將10g含有氯化鈉的純堿溶解于102.32g稀鹽酸中，恰好完全反應，收集到3.52g的氣體（假設生成的氣體全部逸出）．求：
（1）樣品中純堿的質量分數；
（2）所用鹽酸的質量分數；
（3）反應后得到的不飽和溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：根據純堿與鹽酸的反應方程式，利用二氧化碳的質量計算碳酸鈉的質量和生成的氯化鈉的質量以及鹽酸的溶質質量分數，根據質量守恒來求溶液的質量，最后計算得到溶質的質量分數

解答：解：（1）設該純堿樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y，所用鹽酸的質量分數為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73            117      44
x    102.32g×z      y      　3.52g

106

x

=

117

y

=

44

3.52g

解得：x=8.48g；              
      y=9.36g；
所以樣品中碳酸鈉的質量分數為：

8.48g

10g

×100%=84.8%；
（2）

73

102.32g×z

=

44

3.52g

z=5.7%
（3）反應后所得溶液為氯化鈉溶液，氯化鈉的質量為：10g-8.48g+9.36g=10.88g；
所以此時氯化鈉溶液的質量分數為：

10.88g

10g+102.32g-3.52g

×100%=10%；
答：（1）制得純堿中含碳酸鈉的質量分數84.8%；
（2）所用鹽酸的質量分數為5.7%
（3）反應后得到溶液的溶質質量分數是10%

點評：本題計算思路很簡單，利用二氧化碳的質量借助化學方程式來計算，注意計算的格式要規范．