Question

一包固體物質可能由Na₂CO₃、K₂SO₄、NaCl中的一種或幾種組成．取試樣少許溶于水，加入過量BaCl₂溶液，產生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，過濾，在濾液中加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液，產生白色沉淀．則原固體物質組成中（ ）
A．一定有K₂SO₄
B．一定有NaCl
C．一定有Na₂CO₃
D．可能有NaCl

Answer 1

【答案】分析：因混合物中沒有不溶物，當把混合物放入水中配制成溶液后，滴加氯化鋇產生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，所以我們可以判斷在混合物中一定含有硫酸鉀．
解答：解：因滴加過量BaCl₂溶液，產生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，所以我們可以斷定在混合物中一定含有K₂SO₄；且一定不含碳酸鈉．因碳酸鈉和氯化鋇生成的碳酸鋇沉淀能溶于硝酸．而在濾液中加入用硝酸酸化的硝酸銀時，產生白色沉淀，說明在濾液中含有氯離子，但不能說明原混合物中一定含有氯化鈉，因為在第一次反應時，加入的氯化鋇與硫酸鉀反應生成了硫酸鋇和氯化鉀，并且還有過量的氯化鋇溶液．
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點評：在初中階段我們所學過的即不溶于水，也不溶于酸的沉淀有兩種．一種是氯化銀，一種是硫酸鋇．所以在題目中若出現了即不溶于水也不溶于酸的沉淀，我們就考慮這兩種物質．