Question

25、請回憶“粗鹽提純”的活動與探究并回答下列問題：
（1）為了除去粗鹽中可溶性雜質氯化鎂（泥沙已除去），可進行如下操作：
①加水溶解  ②加過量的

NaOH（氫氧化鈉）

溶液   ③過濾   ④加入適量的鹽酸；順序不能交換的原因是

否則鹽酸會與Mg（OH）₂沉淀反應又生成了氯化鎂雜質

．
（2）蒸發濾液的過程中，下列操作正確的是

C

．
A、把渾濁的液體倒入蒸發皿內加熱
B、開始析出晶體后用玻璃棒攪拌
C、蒸發皿中出現較多固體時停止加熱
D、待蒸發皿中液體蒸干后停止加熱．

Answer 1

分析：（1）根據除雜的原則：所加試劑既能和雜質反應，又不會引入其他雜質來分析；
（2）根據蒸發的方法及操作的要求來回答．

解答：解：（1）加入的試劑能和氯化鎂反應，將鎂離子轉化為陳定，并且不會引入其他雜質離子，故選擇的試劑為氫氧化鈉；所進行的操作順序不能顛倒，否則鹽酸會與Mg（OH）₂沉淀反應又生成了氯化鎂雜質；根據蒸發操作的方法可知：A、如果濾液還渾濁，應該再過濾一次，把澄清濾液倒入蒸發皿中蒸發，故A操作錯誤；
B、用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌濾液，使液體均勻受熱，防止局部過熱，造成液滴飛濺，而不是等到出現固體時，玻璃棒才攪拌液體，故B操作錯誤；
C、蒸發皿中出現多量固體時，就停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干，故C操作正確，D操作錯誤．
故答案為：
（1）NaOH、否則鹽酸會與Mg（OH）₂沉淀反應又生成了氯化鎂雜質；
（2）C．

點評：此題重點考查物質的提純以及化學實驗中的一些基本操作，對于玻璃棒的使用、蒸發等基本操作中的注意事項要熟記在心．