Question

8．某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測定黃銅（銅鋅合金）中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取4份不同質(zhì)量的黃銅樣品，分別加入50克稀硫酸，結(jié)果如表

實(shí)驗(yàn)序號	1	2	3	4
加入樣品的質(zhì)量/克	10	20	30	40
稀硫酸的質(zhì)量/克	50	50	50	50
生成H的質(zhì)量/克	0.2	0.4	0.5	M

（1）哪幾次反應(yīng)中硫酸有剩余1、2．
（2）如表中M的數(shù)值0.5．
（3）計算黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）計算稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析可知，每10g的樣品與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，據(jù)此分析哪幾次反應(yīng)中硫酸有剩余；
（2）根據(jù)上述分析判斷M的值；
（3）根據(jù)10g樣品中的鋅與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣的可求出鋅的質(zhì)量，據(jù)此可求出黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）根據(jù)50g的稀硫酸完全反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量求出硫酸的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式計算出稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由表中的數(shù)據(jù)可知，每10g的樣品與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，實(shí)驗(yàn)3，加入30g的樣品完全反應(yīng)應(yīng)產(chǎn)生0.6g，實(shí)際上產(chǎn)生了0.5g，說明了稀硫酸已完全反應(yīng)，則可知實(shí)驗(yàn)1、2次稀硫酸有剩余；
（2）由上述分析可知，50g 的稀硫酸完全反應(yīng)生成了氫氣的質(zhì)量為0.5g，在第4次試驗(yàn)中加入40g的樣品，稀硫酸也能完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量是0.5g，即M的值是0.5．
（3）設(shè)10g樣品中鋅的質(zhì)量為x；
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                           2
x                         0.2g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
解得x=6.5g
樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{6.5g}{10g}$×100%=65%
（4）設(shè)50g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
         98                    2
           y                0.5g
$\frac{98}{2}$=$\frac{y}{0.5g}$
得：y=24.5g
稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{24.5g}{50g}$×100%=49%
答：（1）1、2；（2）0.5g；（3）稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．