Question

（2008?泉州模擬）登山隊員常利用氫化鈣（CaH₂）固體提供能源，氫化鈣和水接觸很快反應生成氫氣供燃燒之需[CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑]．
（1）請問：登山隊員用氫化鈣（CaH₂）固體提供能源的優點有：______．
（2）請你計算：
①CaH₂中氫元素的質量分數為多少？
②當登山隊員需用氫氣80g時，需用多少克CaH₂與水完全反應才能獲得？
③若氫化鈣固體中CaH₂的純度為90%，實際消耗不純的氫化鈣固體的質量為多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）欲正確解答本題，需從攜帶輕便，產生的化學反應及環保等方面考慮；
（2）①CaH₂中氫元素的質量分數=，據此計算即可；
②欲正確解答本題，需根據化學方程式，得出各物質之間的質量比，寫出比例式，即可求出需用多少克CaH₂與水完全反應才能獲得；
或根據①中求出的氫元素的質量分數直接計算；
③根據物質的質量分數公式可知，物質總量=，據此答題．
解答：解：（1）氫化鈣是固體，攜帶方便，與水作用，能很快產生氫氣，氫氣燃燒，放出的熱量很多且產物為水對空氣不造成污染．
（2）①解：CaH₂中氫元素的質量分數為：=4.76%
②設需用CaH₂的質量為x．
CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑
42                 4
x                  80g
∴
解之得：x=840g
答：需用840gCaH₂與水完全反應．
③解：實際消耗不純氫化鈣固體的質量為：
答：若氫化鈣固體中CaH₂的純度為90%，實際消耗不純的氫化鈣固體的質量為933.3g．
點評：本題主要考查學生對環保知識的認識以及運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．