Question

（7分）請根據下面的兩個流程圖回答問題，部分生成物已略去，未知物質均為初中化學常見物質。

（1）①反應的化學方程式為       。
（2）若A為氣體氧化物，與溶液甲和溶液乙反應均生成鹽和水。則A的化學式為       ；取溶液D少量于試管中，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則溶液D中溶質為    （寫化學式）；⑤反應的化學方程式為     。
（3）若A為金屬單質，溶液甲為稀硫酸、溶液乙為硫酸銅溶液。則A的化學式為    ；向溶液D中加入過量的金屬鋅，發生反應的方程式為      。

Answer 1

（1）CH₄ + H₂O3H₂ + CO
（2）CO₂   Ca(OH)₂、NaOH   Na₂CO₃ + Ca(OH)₂   CaCO₃↓+ 2NaOH
（其它合理答案均可）
（3）Fe 
Zn + H₂SO₄    ZnSO₄ + H₂↑  Zn + FeSO₄    Fe + ZnSO₄   
Zn + CuSO₄    ZnSO₄ + Cu（2分）寫出2個給1分，寫出3個給2分。

解析試題分析：根據題意可知：
（1）①反應是CH₄ 和 H₂O反應，其化學方程式為CH₄ + H₂O3H₂ + CO；
（2）若A為氣體氧化物，與溶液甲和溶液乙反應均生成鹽和水。則A是二氧化碳，它的化學式為CO₂；取溶液D少量于試管中，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則溶液D中溶質為氫氧化鈣，化學式為Ca(OH)₂；⑤的反應是前兩步反應生成的碳酸鈉和反應中剩余的氫氧化鈣發生的反應，化學方程式為Na₂CO₃ + Ca(OH)₂   CaCO₃↓+ 2NaOH
（3）若A為金屬單質，溶液甲為稀硫酸、溶液乙為硫酸銅溶液。則A是鐵，其化學式為Fe；發生的反應有：Fe+ H₂SO₄    FeSO₄ + H₂↑；Fe + CuSO₄    FeSO₄ + Cu。溶液D為FeSO₄溶液，向溶液D中加入過量的金屬鋅，發生反應的方程式為Zn + CuSO₄    ZnSO₄ + Cu。
考點：物質推斷；化學方程式；二氧化碳的性質；鹽和堿的反應；金屬活動性順序；置換反應。
點評：解答推斷題的關鍵是找到突破口，并根據題中信息展開知識聯想，題中的鐵礦石是個很關鍵的信息點。