Question

黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品．為測定某黃
銅中銅的質量分數，現取20g該樣品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，
反應后測得燒杯中剩余物的總質量為119.6克．
①反應生成氫氣的質量是

0.4g

，
②黃銅樣品中銅的質量分數是

35%

，
③計算稀硫酸中溶質的質量分數．
④所得溶液中溶質的質量．

Answer 1

分析：①根據黃銅的成分銅和鋅的性質可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣，根據質量守恒定律可知，減少的質量就是生成的氫氣的質量；
②根據鋅與硫酸反應的方程式，由氫氣的質量可以求出鋅的質量，進而求出銅的質量和銅的質量分數．
③根據“溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%”計算即可
④反應后所得溶液中溶質是硫酸鋅，可根據氫氣的質量求出；

解答：解：①根據質量守恒定律可知，生成的氫氣的質量為：100g+20g-119.6g=0.4g
故答案為：0.4g
設樣品中Zn的質量為x．H₂SO₄的質量為y，反應后所得溶液中溶質硫酸鋅的質量為z
Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑ 
65   98    161  2
x    y      z   0.4g

65

x

=

98

y

=

2

0.4g

=

161

z

x=13g；y=19.6g；z=32.2g
②銅的質量分數為：

20g-13g

20g

×100%=35%
故答案為：35%
③稀硫酸中溶質的質量分數為：

19.6g

100g

×100%=19.6%
④所得溶液中溶質的質量為32.2g
答：③稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%．
④所得溶液中溶質的質量為32.2g．

點評：本題主要考查了根據化學方程式的計算，要想解答好這類題目，就要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．