Question

【題目】取50g碳酸鈉和氯化鈉的混合溶液。向其中逐滴加入稀鹽酸。加入稀鹽酸的質量和生成氣體的質量見下表（氣體的溶解度忽略不計）。

	第一組	第二組	第三組
稀鹽酸的質量/g	20	40	60
生成氣體的質量/g	2.0	m	5.5

另取該混合溶液50g加入上述濃度的稀鹽酸至恰好完全反應，此時溶液的pH＝7，然后再加入足量的硝酸銀溶液得到白色沉淀57.4g。試分析計算：

（1）50g混合溶液中碳酸鈉的質量為_____g。

（2）50g混合溶液中氯化鈉的質量分數是多少？_____（寫出計算過程，計算結果精確至0.1%）

Answer 1

【答案】13.25g 17.54%

【解析】

（1）20克稀鹽酸完全反應生成二氧化碳的質量為2.0g，所以40g鹽酸完全反應生成二氧化碳質量為4.0g；在第三組實驗中加入60克鹽酸只生成5.5克二氧化碳，說明第三組實驗中鹽酸有剩余，碳酸鈉反應完，完全反應生成氣體的質量為5.5克，設生成5.5g二氧化碳，需要參加反應的碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，則：

x＝13.25g，y＝14.63g，

（2）設氯化鈉與硝酸銀反應，生成57.4g沉淀需要氯化鈉的質量為z則：

z＝23.4g，

所以原混合液中氯化鈉的質量為：23.4g﹣14.63g＝8.77g，混合液中氯化鈉的質量分數是：×100%＝17.54%

答案：

（1）混合液中碳酸鈉的質量是13.25g；

（2）混合液中氯化鈉的質量分數是17.54%