Question

12．實驗中學同學開展復分解反應研究性學習，設計了如下研究性學習思路：
【練習質疑】下列各組物質間均能反應，寫出④反應的化學方程式．
①氫氧化鈉溶液與鹽酸   ②碳酸鈉溶液與硫酸   ③碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液
④硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
【研究討論】上述反應為什么能夠發生？是因為這些反應物中含有特殊的陰、陽離子，如①中有H⁺和OH^-，②中有H⁺和CO₃^2-，
③中有Ba²⁺和CO₃^2-，④中有Cu²⁺和OH^-．
【構建網絡】按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網絡形式．在網絡中，用短線相連的這些陰、陽離子能兩兩結合生成沉淀或氣體或水．現有Ca²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺，請將它們填入下面合適的“橫線”中，使其形成一個更為完整的復分解反應網絡．

Answer 1

分析 運用酸堿鹽的知識解決該題，根據復分解反應的條件生成沉淀或氣體或生成水復分解反應才能發生填空，最后復分解反應網絡用Ca²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺的特性解決．

解答 解：【練習質疑】硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，
故④答案：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
【研究討論】陰、陽離子能兩兩結合生成沉淀或氣體或水復分解反應就可發生，③中有Cu²⁺和OH^-；④中有Ba²⁺和CO₃^2-；
故答案是：Ba²⁺和CO₃^2-；Cu²⁺和OH^-；
【構建網絡】在這三種離子中NH₄^+_與OH^-能產生氨氣和水，鋇離子能與硫酸根離子產生白色沉淀，碳酸根離子與鈣離子產生白色沉淀，
故答案是：NH₄⁺；Ca²⁺；SO₄^2-．

點評 本題在對復分解反應發生的條件分析的基礎上對化學反應進行了考查并且延伸到物質鑒別，綜合性強．