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實驗室制取0.4 g氫氣需要多少克鋅與足量的稀硫酸反應？

答案：
解析：

13克

練習冊系列答案

鎖定100分小學畢業(yè)模考卷系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室常用下列裝置來制取氧氣：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a

、b

；
（2）用氯酸鉀制取氧氣時，發(fā)生反應的文字表達式為

．
（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體混和加熱來制取氨氣．常溫下氨氣是一種無色、有刺激
性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．制取并收集氨氣時，應該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是

，收集裝置是

．
（4）用E裝置收集氧氣時，檢驗氧氣是否集滿的方法是

．
（5）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是

（填序號），其中二氧化錳
起

作用，該反應的文字表達式為

．對此實驗，讓我們繼續(xù)思考并研究幾個問題：
問題①：催化劑二氧化錳（MnO₂）的用量對反應速率有沒有影響？
我的實驗方案是：每次均用30mL10%的過氧化氫（H₂O₂）溶液，采用不同量二氧化錳（MnO₂）粉末作催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他條件均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8
二氧化錳（ MnO₂ ）粉末用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用時間（t）	17	8	7	5	4	3	2	2

請你分析表中數(shù)據(jù)并回答：MnO₂的用量對反應速率有無影響，如果有，怎樣影響？

問題②：過氧化氫（H₂O₂）溶液的濃度對反應速率有沒有影響？你的實驗方案是：

問題③：還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？請說出你的一個猜想：

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學利用下列裝置進行實驗室制取氣體的探究．請你參與探究并回答下列問題．

（1）完成下表：

氣體	藥品	裝置組合	反應的化學方程式
氧氣	氯酸鉀和二氧化錳
氫氣	稀鹽酸與鋅粒	A、C
二氧化碳（干燥）	大理石和稀鹽酸

如圖：

（2）以下是菲菲同學制取二氧化碳主要操作過程的示意圖

她操作中的錯誤是

原因是：

．
（3）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂后的固體殘渣（假定已完全反應），
①通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳．正確操作的先后順序是

（填寫選項序號）．
a、烘干b、溶解c、過濾d、洗滌
②把濾液蒸發(fā)結晶可得到氯化鉀晶體，在蒸發(fā)過程中，當

停止加熱．
③如果用所得氯化鉀晶體配制50g質量分數(shù)為5%的氯化鉀溶液，則需要氯化鉀的質量為

．請在裝有所配制溶液的試劑瓶（如圖）標簽上標明相應信息．

④過濾、溶解、蒸發(fā)時都需用到的儀器是

（填序號）；
A、酒精燈B、燒杯C、玻璃棒D、漏斗E、量筒
（4）小明用6.5 g含有銅、鋁、鐵或鎂中的一種或幾種金屬雜質的鋅粉，跟足量的稀鹽酸完全反應時，生成0.2 g氫氣，則此鋅塊中一定含有的金屬雜質是

．

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科目：初中化學 來源：新課程同步練習　化學　九年級下冊 題型：038

在實驗室中用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，現(xiàn)需要制取氫氣0.4 g，試計算：

(1)參加反應的鋅為多少(g)？

(2)需要用溶質質量分數(shù)為24.5％的稀硫酸多少(g)？

(3)當鋅和稀硫酸恰好完全反應后，所得溶液的溶質質量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源：湖北省期末題 題型：實驗題

請按要求回答下列問題：

（1）根據(jù)下表的實驗內容，從上圖中選擇合適的儀器裝置，填入表中。

（2）在實驗室中，加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，寫出該反應的化學方程式                     ；
某同學在實驗室中，欲從高錳酸鉀受熱分解后的殘渣中回收二氧化錳（已知高錳酸鉀、錳酸鉀溶于水，二氧化錳難溶于水），正確的實驗操作是          （填序號）。
①溶解、蒸發(fā)、結晶 ②溶解、過濾 ③過濾、蒸發(fā)、結晶
（3）在氫氣還原氧化銅的實驗過程中，觀察到的現(xiàn)象是                               。
（4）若取質量均為mg的鎂和鐵，分別投入到50g溶質質量分數(shù)相同的硫酸中，充分反應后，均產生0.4 g氫氣。可推斷出：
①充分反應后，一定有剩余的金屬是                                 。
②m的取值范圍為                      ，反應中消耗掉金屬鎂的質量為                                。

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