Question

某興趣小組從古銅器上刮下一些“銅綠“碎屑，為了測定這些碎屑中Cu₂（OH）₂CO₃的含量，該小組稱取2.22g碎屑放入燒杯中，然后逐漸加入稀硫酸，微熱，發(fā)生下列反應(yīng)：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O至恰好完全反應(yīng)時，用去稀硫酸31.11g，得到不飽和的硫酸銅溶液32g．假設(shè)碎屑中的其他物質(zhì)既不溶于水也不與有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]的相對分子質(zhì)量．
（2）碎屑中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）最后得到的硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

（1）銅元素的相對原子質(zhì)量用64，氫元素為1，氧元素為16，碳元素為12．
堿式碳酸銅的相對分子質(zhì)量=64×2+（16+1）×2+12+16×3=222
（2）設(shè)碎屑中Cu₂（OH）₂CO₃的質(zhì)量為x．
Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄ +CO₂↑+3H₂O
222                    320  44
x                    

320x

222

 

44x

222

依題意得：x+31.11g-

44x

222

=32g
解得：x=1.11g
碎屑中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

1.11g

2.22g

×100%=50%
（3）反應(yīng)生成的CuSO₄的質(zhì)量=

320×1.11g

222

=1.6g
最后得到的硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

1.6g

32g

×100%=5%
答：堿式碳酸銅的相對分子質(zhì)量為222；碎屑中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；最后得到的硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．
故答案為：（1）222；（2）50%；（3）5%．