（2013?張掖）某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實驗】將一定量的稀H
2SO
4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學生板演】該反應的化學方程式
H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O
H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O
．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
【假設猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na
2SO
4 猜想二：有Na
2SO
4和H
2SO
4猜想三：有Na
2SO
4和NaOH 猜想四：有Na
2SO
4、H
2SO
4和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是
猜想四
猜想四
．
【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO
4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有
NaOH或氫氧化鈉
NaOH或氫氧化鈉
．
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC1
2溶液、Na
2CO
3溶液，進行如下三個方案的探究．
| 實驗方案 |
測溶液pH |
滴加Na2CO3溶液 |
滴加BaCl2溶液 |
| 實驗操作 |
 |
 |
 |
| 實驗現(xiàn)象 |
試紙變色，對比比色卡，pH＜7 |
有氣泡產(chǎn)生 |
產(chǎn)生白色沉淀 |
| 實驗結論 |
溶液中有H2SO4 |
溶液中有H2SO4 |
溶液中有H2SO4 |
【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定．同時指出【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
（1）實驗操作中的錯誤是
pH試紙浸入溶液中
pH試紙浸入溶液中
．
（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是
BaC12與Na2SO4反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在
BaC12與Na2SO4反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在
．
