Question

(4.5分)  10g石灰石與100g鹽酸恰好完全反應，生成CO₂質量為2.2g，求：
(1)石灰石中CaCO₃的質量分數；
(2)反應后所得溶液中溶質質量分數是多少？

Answer 1

50％   5.4％

試題分析：（1）、解：設石灰中的CaCO₃的質量為X。
CaCO₃+2HCl=CaCl+H₂O+CO₂
100                   44
X                     2.2g
100/44=X/2.2g
X=5g
CaCO₃％=（5g/10g）×100%=50％
（2）、解：設反應后生成CaCI₂的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂
100          111
5g            y
100/111=5g/y
y=5.55g
溶液總質量：10g+100g-2.2g-（10g-5g）=102.8g
CaCl₂％=5.55g/102.8g≈5.4％
答：(1)石灰石中CaCO₃的質量分數為50％；
(2)反應后所得溶液中溶質質量分數是5.4％。
點評：根據化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。
溶質質量分數=。