Question

7．現有氧化銅和氧化鎂的混合物12.8g，放入燒杯后加入200g稀硫酸，恰好完全反應，再向燒杯中逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液，當沉淀質量不再增加時，消耗氫氧化鈉溶液的質量為200g．請據此計算原混合物中氧元素的質量分數為（　　）

• A． 25%
• B． 30%
• C． 32%
• D． 24%

Answer 1

分析 氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氧化鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，硫酸鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：設氧化銅質量為x，則氧化鎂質量為：12.8g-x，
反應消耗氫氧化鈉質量為：200g×8%=16g，
由CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓可知，CuO～2NaOH，
由MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O，2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓可知，MgO～2NaOH，
CuO～2NaOH，MgO～2NaOH，
80        80       40       80
x           x      12.8g-x  25.6g-2x
由題意可知，x+25.6g-2x=16g，
x=9.6g，
即氧化銅質量是9.6g，氧化鎂質量是：12.8g-9.6g=3.2g，
氧化銅、氧化鎂中的氧元素質量和為：9.6g×$\frac{16}{80}$×100%+3.2g×$\frac{16}{40}$×100%=3.2g，
原混合物中氧元素的質量分數為：$\frac{3.2g}{12.8g}$×100%=25%，
故選：A．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．