Question

【題目】水在生活、生產中和化學實驗中起著十分重要的作用．
（1）Ⅰ．自來水廠凈化水的過程為：取水→過濾→吸附→消毒，高鐵酸鉀（K2FeO4）能用作絮凝劑．
①制備K2FeO4的化學方程式為2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，則X的化學式為 ， K2FeO4中鐵元素的化合價為
②自來水廠凈化水的過程（填“能”、“不能”）將硬水軟化成軟水．
（2）Ⅱ．欲證明一瓶無色透明液體是純凈水，可靠的實驗方法是
A.1.01×105Pa時沸點為100℃
B.測得其pH=7
C.電解時得到H2與O2的體積比為2：1
（3）Ⅲ．請根據如圖實驗現象并結合溶解曲度線回答（其中甲、乙、丙均不含結晶水）

①生石灰與水反應的化學方程式為 ， 試管內所盛飽和溶液的溶質為對應溶解曲度線中的（填甲、乙、丙）
②如果要配制相同濃度的甲、乙飽和溶液，需要把溫度控制在℃
③t3℃時，將甲、乙、丙的飽和溶液都降溫到t1℃，溶液中溶質質量分數由小到大的順序為 ．

Answer 1

【答案】
（1）KCl；+6；不能
（2）A
（3）CaO+H2O═Ca（OH）2；丙；t2；丙＜甲＜乙
【解析】解：（1）由2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，反應前Fe、O、H、Cl、K的原子個數分別是2、16、16、6、10；反應前Fe、O、H、Cl、K的原子個數分別是2、16、16、0、0，則6X中有6個K和6個Cl，則X的化學式為KCl；因為鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，則設鐵元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，則x=+6價．（2）自來水廠凈化水的過程不能將硬水軟化成軟水．
（3）A、純水在常壓下的沸點為100℃，可通過測定沸點的方法證明是否為純水，故正確；B、強酸強堿鹽的水溶液pH=7，不能確定是否為純水，故錯誤；C．電解活潑金屬的含氧酸鹽時，得到H2、O2 ， 體積比為2：1，不能確定是否含有純水，故錯誤；
（4）①生石灰與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2；石灰與水反應放熱，溶液溫度升高，有晶體析出，說明物質的溶解度隨溫度的升高而降低，故選丙；②由于在t2℃時，甲、乙的溶解度相同，則如果要配制相同濃度的甲、乙飽和溶液，需要把溫度控制在t2℃．③由甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線可知，甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將t3℃甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫到t1℃，甲、乙析出晶體，溶質的質量分數減小，丙變為不飽和溶液，溶質質量分數與降溫前相等，據飽和溶液中質量分數的計算式 ×100%可知，t1℃時乙的溶解度大于甲的溶解度、大于t3℃時丙的溶解度，t1℃時甲的溶解度大于t3℃時丙的溶解度，所以此時所得溶液中溶質的質量分數由小到大的順序是：丙＜甲＜乙．
答案：（1）KCl；+6；（2）不能；（3）A；（4）①CaO+H2O═Ca（OH）2；丙；②t2；③丙＜甲＜乙．
【考點精析】利用硬水與軟水和固體溶解度曲線及其作用對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知硬水和軟水的鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）．