Question

A、B、C為初中化學常見物質，它們之間的轉化關系為：A→B→C．
（1）若A、B、C均為氧化物，且A、B的組成元素相同，則C的化學式為

 

，B→C的化學方程式為

 

．
（2）若A、C在常溫下為氣態，且C為密度最小的氣體，B為固態，則B→C的化學方程式為

 

．
（3）若A在常溫下有很好的抗腐蝕性能，B→C的反應中，看到有銀白色物質析出，溶液由無色變為藍色，則A→B的現象為

 

，B→C的基本反應類型為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據A、B、C均為氧化物，且A、B的組成元素相同，且A→B→C，因此可以是一氧化碳點燃產生二氧化碳，二氧化碳和堿性物質反應產生水；
（2）根據A、C在常溫下為氣態，且C為密度最小的氣體，因此C為氫氣，氫氣是由活潑金屬與酸反應產生的；B為固態，因此可以是鐵；一氧化碳還原氧化鐵可以產生鐵；
（3）B→C的反應中，看到有銀白色物質析出，溶液由無色變為藍色，因此可以是銅和硝酸銀溶液反應產生硝酸銅和銀的反應；而A在常溫下有很好的抗腐蝕性能，經過反應可以產生銅，可以是鋁和硫酸銅溶液反應產生硫酸鋁和銅．

解答：解：（1）A、B、C均為氧化物，且A、B的組成元素相同，且A→B→C，因此可以是一氧化碳點燃產生二氧化碳，二氧化碳和堿性物質反應產生水；故C是水，B→C的反應可以是二氧化碳和氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和水，反應的方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）A、C在常溫下為氣態，且C為密度最小的氣體，因此C為氫氣，氫氣是由活潑金屬與酸反應產生的；B為固態，因此可以是鐵，鐵與硫酸反應產生硫酸亞鐵和氫氣，反應的方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ （答案合理即可）；
（3）B→C的反應中，看到有銀白色物質析出，溶液由無色變為藍色，因此可以是銅和硝酸銀溶液反應產生硝酸銅和銀的反應；而A在常溫下有很好的抗腐蝕性能，經過反應可以產生銅，可以是鋁和硫酸銅溶液反應產生硫酸鋁和銅，故觀察到的現象是：銀白色固體表面有紫紅色固體生成，溶液由藍色變為無色；該反應是一種單質和一種化合物反應產生新的單質和新的化合物的反應，屬于置換反應；
故答案為；（1）H₂O      CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ （答案合理即可）；
（3）銀白色固體表面有紫紅色固體生成，溶液由藍色變為無色； 置換．

點評：本題的推斷為限定條件的常見物質的推斷，因此，熟悉常見物質的組成、性質及變化規律對該題中所涉及物質的推斷是解題的關鍵．