Question

（2008?房山區一模）實驗室將100g溶質質量分數為98%的濃硫酸全部稀釋成溶質質量分數為 20%的稀硫酸，下列敘述不正確的是（　　）

A．能夠配得溶質質量分數為20%的稀硫酸的質量為490g

B．需要水的質量為390g

C．把水沿燒杯內壁注入盛有濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌

D．把濃硫酸沿燒杯內壁注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌

Answer 1

分析：根據溶液在稀釋前后溶質的質量不變來求算出所需水和能配制的溶液，同時結合硫酸的稀釋方法來解答即可．

解答：解：設將100g溶質質量分數為98%的濃硫酸全部稀釋成溶質質量分數為20%的稀硫酸，需加入水的質量為x，則根據稀釋前后溶質的質量相等，可以知道：
100g×98%=（100g+x）×20%
解得：x=390g
所得溶質質量分數為20%的稀硫酸的質量為390g+100g=490g；根據剛才的計算可以知道選項A和B敘述都是正確的；
在稀釋濃硫酸時，由于濃硫酸的密度大于水，并溶解度過程中放出大量的熱，所以為防止酸液迸濺而引發危險，應該將濃硫酸慢慢注入水中并不斷攪拌，分析C和D可以知道選項D的操作正確，而選項C的操作錯誤．
故選C．

點評：知道溶液在在稀釋前后溶質的質量不變，這是解答溶液稀釋時的一個重要的依據，同時要知道稀釋濃硫酸時的注意事項．