Question

（2007?十堰）十堰市是南水北調工程的水源地之一．近日市環保局對某工廠含少量硫酸的廢水進行了抽樣檢查：取一定量廢水用1%的氫氧化鈉溶液中和（其它雜質不與氫氧化鈉反應），當測得pH等于7時，消耗氫氧化鈉溶液質量為40g，同時測得反應后溶液質量為138g．請計算該工廠排放的廢水中硫酸的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：根據氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式和氫氧化鈉的質量，即可計算出所取廢水中H₂SO₄的質量，然后根據“反應后溶液質量-氫氧化鈉的質量=所取廢水質量”求出所取廢水質量，然后根據質量分數公式計算即可．
解答：解：設所取廢水中H₂SO₄的質量為x，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98
40g×1% x
∴
解之得：x=0.49g，
所取廢水質量：138g-40g=98g，
廢水中硫酸的質量分數=×100%=0.5%．
答：化工廠排放的廢水中硫酸的質量分數為0.5%．
點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．