Question

4．小強同學為了測定某地石灰石的質量分數，取石樣品10.0克，高溫煅燒至質量不再改變（雜質不參加反應），冷卻稱量剩余固體質量為6.04g．小強的部分計算過程如圖所示，按照他的計算，結果將大于100%，為了得到正確的石灰石質量分數，請你試試，并寫出計算過程．
設10.0克樣品中CaCO₃為x克．
CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100          56
x          6.04克．

Answer 1

分析 由于剩余固體中含有雜質，不能認為都是氧化鈣的質量，根據固體質量的減少量是二氧化碳的質量，再根據化學方程式進行計算即可．

解答 解：設10.0克樣品中的碳酸鈣質量為x克．
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
 100                       44
x                          10.0g-6.04g=3.96g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.96g}$，解得x=9.0g，
則石灰石的質量分數為$\frac{9.0g}{10.0g}×100%$=90%．
故答案為：90%．

點評 解決本題的關鍵要看固體質量的減少量屬于生成氣體的質量，難度較大．