Question

17．黃銅是一種常見的合金材料，其主要成分為Cu、Zn，還含有少量不與酸反應的成分，現向一定質量的黃銅中加入體積為100mL，密度ρ=1.2g/mL的稀硫酸，產生H₂的質量和硫酸溶液體積的關系如圖所示，充分反應后溶液中剩余固體的質量為27g．
（1）觀察圖象，黃銅與硫酸充分反應后，硫酸是否有剩余？是（選填“是”或“否”）
（2）黃銅中Zn的質量分數為多少？（請列式計算，結果精確到0.1g）

Answer 1

分析 （1）根據圖象中的數據可以看出，加入稀硫酸生成氫氣0.4克后，隨著硫酸體積的增加，氣體不再增加進行分析；
（2）根據鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，結合生成的氫氣質量計算出鋅的質量；

解答 解：（1）通過圖象中的數據可以看出，加入稀硫酸生成氫氣0.4克后，隨著硫酸體積的增加，氣體不再增加，所以硫酸有剩余；
（2）設樣品中鋅的質量為x
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
 65             2
 x             0.4g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.4g}$
x=13g
所以黃銅中Zn的質量分數為$\frac{13g}{13g+27g}$×100%=32.5%；
故答案為：（1）是；（2）32.5%；

點評 本題主要考查有關化學方程式的計算和質量分數的計算，難度較大．