Question

【題目】（一）實驗課上，甲組同學運用下列實驗方法探究堿的性質。

①由上圖實驗一可知，氫氧化鈉會吸收空氣中的_______，此變化過程屬于____ （填“物理變化”或“化學變化”）。

②由上圖實驗二可知，氫氧化鈉會吸收空氣中的______而變質，因此要密封保存。

②實驗三中可觀察到三個軟塑料瓶變癟的程度大小為A＞B＞C，對比A瓶與____ （選填“B”或“C”）瓶的實驗現象可證明CO2 能與NaOH發生反應。

（二）乙組同學設計了如圖所示的裝置中，集氣瓶內充滿二氧化碳氣體，瓶口的雙孔塞一孔插一根連接氣球的玻璃管，另一孔插一支盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管。把膠頭滴管中的氫氧化鈉溶液滴入瓶中，振蕩。

①實驗現象：________________________，

反應的化學方程式為________________________；

②小明對瓶底殘留液的成分產生了興趣，欲探究其中是否含有碳酸鈉：

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
方法1	取樣，滴加稀鹽酸	______	含有碳酸鈉
方法2	取樣，滴加氫氧化鈣溶液	產生_______

小明又取樣于試管中，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅，由此也得出瓶底殘留液中只含有碳酸鈉的結論。稍后想想又立即否定了自己的結論，理由是_______________。

Answer 1

【答案】 水分（或H2O） 物理變化 二氧化碳（或CO2） C 氣球變大 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 有氣泡產生 白色沉淀 過量的氫氧化鈉也呈堿性（合理給分）

【解析】（一）①氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，此變化屬于物理變化。②氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應而變質。③對比實驗必須控制變量，當只有一個條件不同時，可知該條件對實驗是否有影響，故選C。（二）①二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，瓶內氣體減少，壓強變小，小于外界大氣壓，故氣球變大 ，反應的化學方程式為CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O ②碳酸鹽與稀鹽酸反應有氣體生成，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應產生白色沉淀。過量的氫氧化鈉溶液也能使酚酞變紅。