Question

【題目】（7分）在上化學探究課時，甲同學將燃燒的鈉迅速伸入到盛有CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質。

【提出問題】黑色顆粒和白色物質是什么？

【進行猜想】甲認為黑色顆粒是碳（C），白色物質可能是Na2O或

或 ，乙同學還認為白色物質是氫氧化鈉。

甲同學立刻認為乙同學的猜想是錯誤的，其理由是

【查閱資料】氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉： Na2O+H2O == 2NaOH

【實驗探究】甲同學對白色物質進行實驗探究。

實驗方案	實驗操作	實驗現象	結論
方案1	取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液	溶液變成紅色	白色物質 為Na2O
方案2	①取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液	出現白色沉淀	白色物質 是 。
	②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液	無明顯現象

【反思評價】丙同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是 。

【得出結論】寫出鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為 。

Answer 1

【答案】[進行猜想]Na2CO3或Na2O、Na2CO3 ；

反應物中無氫元素（或違背質量守恒定律，答案合理即可）

[實驗探究]Na2CO3 ，

[反思評價]Na2CO3溶液顯堿性也能使酚酞變紅，

[得出結論] 4Na+3CO22Na2CO3+C

【解析】 [進行猜想]反應前兩種物質二氧化碳和鈉中共Na、C、O三種元素，根據質量守恒定律，反應前后元素不變，可判斷燃燒中產生的白色固體為NaO或Na2CO3或是Na2O、Na2CO3兩種物質的混合物；而不可能是NaOH，因為反應前并不含有H元素；

[實驗探究]加入CaCl2溶液出現白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉；碳酸鈉完全反應后，向溶液中滴加酚酞無明顯現象，說明溶液中不含有氫氧化鈉，因此原白色固體中不含有Na2O，白色固體為Na2CO3；

[反思評價]碳酸鈉溶液呈堿性也可以使無色酚酞變紅，因此，不能得出溶液一定含氫氧化鈉的結論，即不能由此判斷白色固體為氧化鈉；

[得出結論]根據探究過程可知，鈉在二氧化碳中燃燒生成碳酸鈉和炭，方程式為4Na+3CO22Na2CO3+C。