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在牙膏和一些藥品中，常用輕質碳酸鈣粉末作填充劑或載體。人們通常將石灰石煅燒制得氧化鈣，再將氧化鈣加水制成石灰乳［主要成分是Ca（OH）2］，然后將凈化后的石灰乳與二氧化碳作用得到碳酸鈣。試用化學方程式表示上述反應的原理。

（1）石灰石煅燒制得氧化鈣；

（2）氧化鈣加水制成石灰乳［主要成分是Ca（OH）2］；

（3）石灰乳與二氧化碳作用得到碳酸鈣。

（1）CaCO3CaO＋CO2↑

（2）CaO＋H2O＝Ca（OH）2

（3）CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

在牙膏和一些藥品中常用優質碳酸鈣粉末作填充劑或載體．而優質碳酸鈣粉末的制作通常是按下列程序：
先將石灰石煅燒制得氧化鈣，再將氧化鈣加水制成石灰水，然后將凈化后的石灰水與二氧化碳作用得到碳酸鈣．（注：石灰石在煅燒時受高溫分解，除了產生氧化鈣，還產生了一種可以產生溫室效應的氣體物質）
（1）試用化學方程式表示上述反應的原理
 

（2）計算：
①碳酸鈣（CaCO3）的相對分子質量是
 

②200t含碳酸鈣70%的石灰石中，碳酸鈣的質量是
 

③往50g、7.4%的澄清的石灰水里通入二氧化碳．至少通入了
 
g的二氧化碳，才能將其中的氫氧化鈣全部轉化為碳酸鈣．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在牙膏和一些藥品中，常用輕質碳酸鈣粉末作填充劑或載體．人們通常將石灰石煅燒制得氧化鈣（生石灰），再將氧化鈣加水制成石灰乳[主要成分是Ca（OH）2]，然后將凈化后的石灰乳與CO2作用制得碳酸鈣．
（1）試用化學方程式表示上述過程．
（2）現有含雜質2%的石灰石103噸，煅燒后可得含CaO 92%的生石灰多少噸？

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科目：初中化學 來源： 題型：

學習知識的目的之一是分析和解決實際的問題．
（1）為防止資源浪費，燃燒時通常將煤塊變為粉末狀，其原因是
增大與氧氣（或空氣）的接觸面積，使其充分燃燒
增大與氧氣（或空氣）的接觸面積，使其充分燃燒
．
（2）在牙膏和一些藥品中，常用輕質碳酸鈣粉末作填充劑或載體．制取輕質碳酸鈣粉末是用凈化后的石灰乳（主要成分為氫氧化鈣）與二氧化碳作用，制取過程中發生反應的化學方程式為
CO2+Ca（OH）2 ═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2 ═CaCO3↓+H2O
．
（3）鎂條在氧氣中燃燒后，生成物的質量比原來鎂條的質量增大，其原因是
生成的氧化鎂質量等于鎂條質量與參加反應的氧氣質量之和
生成的氧化鎂質量等于鎂條質量與參加反應的氧氣質量之和
．
（4）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反應生成CaCO3．為表示這個反應寫出了下列兩個化學方程式：①CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+NaCl+HCl；②CaCl2+2NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O．
你認為哪個化學方程式不合理，并簡述理由．
第①個不合理；CaCO3和HCl不能同時存在（或CaCO3和HCl能反應）
第①個不合理；CaCO3和HCl不能同時存在（或CaCO3和HCl能反應）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?青海）在牙膏和一些藥品中，常用輕質碳酸鈣粉末作填充劑或載體，碳酸鈣可以用石灰石來制備．某同學設計了一種制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖如圖為：

（1）請寫出方框中生成物的名稱
氫氧化鈣
氫氧化鈣
；
（2）寫出上述方案中③處發生反應的化學方程式
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
；
（3）請你評價方案的優點是
生成的二氧化碳能循環使用
生成的二氧化碳能循環使用

（4）檢驗牙膏中是否含有碳酸鈣的方法是
在牙膏中加入少量稀HCl，看是否有氣泡產生
在牙膏中加入少量稀HCl，看是否有氣泡產生
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2003?遼寧）在牙膏和一些藥品中，常用輕質碳酸鈣粉末作為填充劑或載體．工業上通常將石灰石煅燒制得氧化鈣，再將氧化鈣加水制成石灰乳[主要成分是Ca（OH）2]，然后將凈化后的石灰乳與二氧化碳作用得到純凈的碳酸鈣粉末．請用化學方程式表示上述反應的原理．

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同步練習冊答案
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