Question

小寧和小明同學(xué)學(xué)習(xí)完酸、堿、鹽后發(fā)現(xiàn)：堿溶液能使酚酞試液變紅，Na₂CO₃溶液也能使酚酞試液變紅．堿溶液使酚酞試液變紅，是因為堿在水中解離出OH﹣，那么Na₂CO₃溶液中究竟是哪種粒子使酚酞試液變紅呢？小寧設(shè)計了如圖三個實驗，請你、小寧和小明一起探究并完成下列問題：

（1）Na₂CO₃屬于　　（填“酸”、“堿”、“鹽”）；

（2）實驗Ⅰ的目的是為了　　；

（3）實驗Ⅱ加入蒸餾水的目的是探究水分子是否能使酚酞試液變紅，小明同學(xué)認為實驗Ⅱ沒必要做，你認為小明的理由是　　；

（4）實驗Ⅲ滴入Na₂CO₃溶液，震蕩，酚酞試液變紅，向變紅后的溶液中再逐滴滴加過量的CaCl₂溶液后，震蕩，紅色逐漸消失，同時還觀察到生成了　　（提示：CaCl₂溶液呈中性）

由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出結(jié)論：溶液中的CO₃^2﹣以使酚酞試液變紅；

（5）小明同學(xué)在和老師交流上述結(jié)論時，老師說：“其實Na₂CO₃溶液能使酚酞試液變紅也是由于溶液中存在OH^﹣．”你認為Na₂CO₃溶液中存在OH^﹣的原因是　^﹣　．

Answer 1

分析：

（1）電離出金屬離子和酸根離子的化合物是鹽 （2）氯化鈉中含有鈉離子，可以探究鈉離子能否使酚酞變色； （3）酚酞試液中就有水分子或氯化鈉溶液中含有大量水分子，所以實驗Ⅱ沒有必要做； （4）主要從碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液的反應(yīng)可以得出，碳酸根離子減少，使紅色逐漸消失； （5）氫氧根離子能夠使酚酞變紅，所以可以判斷在碳酸鈉溶液中存在氫氧根離子．
解答：	解：（1）碳酸鈉能電離出鈉離子和碳酸根離子，所以屬于鹽； （2）向氯化鈉溶液中加酚酞不變色，說明氯化鈉溶液中的粒子都不能使酚酞變紅，即鈉離子不能使酚酞變色； （3）氯化鈉溶液中含有大量水分子，在實驗Ⅰ中得到驗證，所以實驗Ⅱ的探究是多余的； （4）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以現(xiàn)象為產(chǎn)生了白色沉淀； （5）我們知道只有氫氧根離子才能使酚酞變紅，所以由碳酸鈉溶液能使酚酞溶液變紅，可以判斷溶液中存在氫氧根離子，Na2CO3溶液中存在OH﹣的原因可能是CO32﹣與H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了OH﹣； 故答案為：（1）鹽；（2）探究Na+是否能使酚酞試液變紅；（3）酚酞試液中就有水分子（或氯化鈉溶液中含有水分子）；（4）白色沉淀； （5）CO32﹣與H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生OH﹣ （合理即可）．