Question

30、用鹽酸可以清除鐵銹（主要成分為Fe₂O₃），鹽酸中主要含有H₂O分子、H⁺、C1^一．某探究小組為探究稀鹽酸中的哪種微粒能使氧化鐵溶解：設計了如下實驗方案，得出了初步結論．
（1）請填寫下表中的實驗結論：

實驗過程	實驗現象	實驗結論
向盛有少量Fe2O3的試管中 加入NaCl溶液振蕩	固體不溶解	Cl-不能使Fe2O3溶解，H2O不能使Fe2O3溶解

（2）是否需要做“向Fe₂O₃中加入水”的對比實驗？為什么？
（3）寫出發生反應的化學方程式．

Answer 1

分析：酸溶液和金屬氧化物發生反應的實質是酸中的氫離子和金屬氧化物中的氧離子結合生成水的過程，用鹽酸可以清除鐵銹，是因為鹽酸中的氫離子使氧化鐵溶解了，而不是鹽酸中的水分子和氯離子．

解答：解：（1）由于真正使氧化鐵溶解的是鹽酸中的氫離子，而不是鹽酸中的水分子和氯離子，故答案為：H₂O分子不能使Fe₂O₃溶解Cl^-不能使Fe₂O₃溶解；
（2）由于氯化鈉溶液中本身就有水，故答案為：不需要，因為上面的實驗中，NaCl溶液里已經含有水．
（3）該過程中主要發生的反應是氧化鐵與鹽酸的反應，產物是氯化鐵與水．
故答案為：（1）

實驗過程	實驗現象	實驗結論
向盛有少量Fe2O3的試管中 加入NaCl溶液振蕩	固體不溶解	Cl-不能使Fe2O3溶解，H2O不能使Fe2O3溶解

（2）不需要，因為NaCl溶液中已經有水，已經證明了水不能溶解Fe₂O₃
（3）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

點評：本題難度不是很大，主要考查了酸和金屬氧化物反應的實質，及從微觀上來認識反應的實質，培養學生的微粒觀和理解能力．