Question

16．石灰石常見的礦產之一．學校研究性學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數（石灰石中所含的雜質既不溶于水也不與稀鹽酸反應），取來了10克的礦石樣品，并取稀鹽酸80g，平均分成4份，依次加入進行4次實驗，結果如下：

實驗	1	2	3	4
礦石樣品質量/g	10	10	10	10
稀鹽酸質量/g	20	40	60	80
生成CO2的質量/g	0.88	1.76	2.2	m

（1）上表中m的數值是2.2；
（2）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 取稀鹽酸80g，平均分成4份進行實驗，每次實驗使用稀硫酸20g；
根據實驗結果數據表，20g稀鹽酸完全反應可以生成二氧化碳0.88g，若60g稀鹽酸完全反應生成二氧化碳質量=0.88g×3=2.64g，而實驗中僅放出2.2g二氧化碳，說明此時稀鹽酸沒有完全反應，沒有完全反應是由于石灰石不足；
在選擇實驗數據進行計算時，要選擇石灰石完全反應的實驗，否則會因石灰石未能完全反應而計算結果偏小．

解答 解：（1）根據實驗結果數據表，20g稀鹽酸完全反應可以生成二氧化碳0.88g，若60g稀鹽酸完全反應生成二氧化碳質量=0.88g×3=2.64g，而實驗中僅放出2.2g二氧化碳，說明此時稀鹽酸沒有完全反應，沒有完全反應是由于石灰石不足；所以第四次實驗石灰石不足，m為2.2；
（2）設石灰石中碳酸鈣的質量分數為x，則根據實驗3中酸剩余，可得
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
10g•x                 2.2g
$\frac{100}{10g•x}$=$\frac{44}{2.2g}$
解得X═50%
答：這種石灰石中碳酸鈣的質量分數為50%

點評 本題考查根據化學方程式進行計算，要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等，進行認真地選擇或解答，本題關鍵是判斷反應是否完全．