Question

利用紅磷在鐘罩內燃燒測定空氣中氧氣的含量實驗中，假設鐘罩的容積為5.5L，氧氣密度為1.43g/L，空氣中氧氣約占

1

5

體積，那么最少需燃燒多少克紅磷才能把氧氣完全消耗掉使實驗獲得成功？（計算結果精確到0.1g）

Answer 1

分析：結合密度公式可以計算出氧氣的質量，然后根據氧氣的質量結合紅磷燃燒的化學方程式可以計算出紅磷的質量．

解答：解：氧氣的質量為：5.5L×

1

5

×1.43g/L=1.57g
設需要紅磷的質量為x
4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅
124 160
x   1.57g

124

x

=

160

1.57g

解得：x=1.2g
答：最少需燃燒1.2克紅磷才能把氧氣完全消耗掉使實驗獲得成功．

點評：根據化學反應方程式的計算的審題是非常關鍵的，一般是抓住“三找”；即一找化學反應方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相對質量關系．