Question

用“侯氏制堿法”制得的純堿（Na₂CO₃）中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．小明稱取該樣品11g，加入到盛有53.9g稀鹽酸溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，測得生成氣體為4.4克．該純堿樣品中
（1）碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)

碳酸鈉的質(zhì)量

樣品的質(zhì)量

×100%，可求出純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）依據(jù)二氧化碳可求出生成氯化鈉的質(zhì)量，依據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和-氣體的質(zhì)量，并計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：
設(shè)11g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量是y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106           117   44
 x             y   4.4g

106

x

=

44

4.4g

    x=10.6g

117

y

=

44

4.4g

    y=11.7g
（1）則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

10.6g

11g

×100%≈96.4%；
（2）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量是11g-10.6g=0.4g，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是11g+53.9g-4.4g=60.5g，則反應(yīng)后所得所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)

11.7g+0.4g

60.5g

×100%≈20%
答：（1）碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是96.4%；
    ②反應(yīng)后所得所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%．

點評：本題主要考查了方程式的計算，注意在求反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的時候，要注意樣品中的雜質(zhì)是否是溶液中溶質(zhì)的一部分．