Question

（2014?靜安區一模）采用適當的試劑，可從石灰石（主要成分是CaCO₃）中獲得高純度CaCO₃，其流程如下：

①流程圖中進行的操作1、操作2的名稱是

過濾

；
②寫出石灰石煅燒的化學方程式

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

，該反應的基本反應類型是

分解

．
③該流程圖所示物質中，溶于水放出大量熱的氧化物是

CaO（氧化鈣）

，該物質與水反應的化學方程式為

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

．
④使原料中各原子的利用率盡可能達到100%是“綠色化學”的核心理念之一．上述流程中有的物質可以再利用，該流程中可循環利用的物質是

CO₂、H₂O

（填“化學式”）．

Answer 1

分析：①操作1、操作2都是將不溶于液體的固體和液體分離；
②石灰石經高溫煅燒可制得氧化鈣固體和二氧化碳氣體，該反應是一種物質分解成為兩種物質，符合分解反應類型；
③氧化鈣溶于水放出熱量，根據方程式的寫法寫出化學方程式；
④石灰石在分解反應中生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳在路線1中又可作為試劑使用，屬于循環使用．

解答：解：①操作1、操作2都是將不溶于液體的固體和液體分離，可以用過濾的方法；
②石灰石煅燒的反應物是碳酸鈣，生成物是氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳后面標上上升符號，所以化學方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，該反應是一種物質分解成為兩種物質，符合分解反應類型；
③氧化鈣溶于水放出熱量，反應物是氧化鈣和水，生成物是氫氧化鈣，所以方程式是：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
④由固體A和試劑1反應生成氫氧化鈣，可知試劑1是水，在Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃+H₂O反應中水又是生成物，所以水可以循環使用，在上邊的反應中，加入的試劑2為CO₂，正是石灰石煅燒過程中產生的CO₂氣體，所以二氧化碳也可以循環利用．
故答案為：①過濾；②CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；分解；③CaO（氧化鈣）；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；④CO₂、H₂O．

點評：本題難度不是很大，掌握碳酸鈣、生石灰與熟石灰之間的轉化、理解“綠色化學”的核心理念是正確解答本題的關鍵．