Question

按要求完成以下化學方程式：
（1）鹽酸和氫氧化鈉溶液混合：

 

．
（2）Ag、Al、Na₂SO₄溶液、稀H₂SO₄兩兩混合后能發(fā)生的某個反應：

 

（3）FeS₂與空氣中的O₂在高溫條件下生成Fe₂O₃和一種刺激性氣體的反應：

 

．

Answer 1

分析：書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件，必須依據(jù)客觀事實、遵守質(zhì)量守恒定律．
只有熟悉四種基本反應類型的概念和特點，才能作出正確的判斷．
（1）酸與堿發(fā)生中和反應，生成鹽和水．
（2）銀與鋁之間不能直接反應；銀和鋁的金屬活動性比鈉弱，因此它們不能與硫酸鈉反應；銀的金屬活動性比氫弱，因此銀不能與稀硫酸反應；鋁的金屬活動性比氫強，因此鋁能與稀硫酸反應．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：另一種有刺激性氣味的氣體生成物中一定含有硫元素，符合上述條件的氣體只有二氧化硫．

解答：解：（1）稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉水．
該反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（2）鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣．
該反應的化學方程式為：2Al+3H₂SO₄（稀）=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
（3）FeS₂與O₂在高溫條件下反應生成Fe₂O₃和具有刺激性氣味的二氧化硫．
該反應的化學方程式為：4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂．
故答案為：
（1）HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（2）2Al+3H₂SO₄（稀）=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
（3）4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂．

點評：本題主要考查化學方程式的書寫，難度較大．