Question

某同學取34g雙氧水溶液和3g二氧化錳于燒杯中，完全反應后，稱的燒杯內剩余物質的總質量是33.8g．問：（1）生成氧氣的質量？
（2）雙氧水溶液中過氧化氫的質量？（提示：H-1  O-16）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據質量守恒定律和反應原理可知：反應前后減少的質量為氧氣的質量，然后根據氧氣的質量和方程式可求出溶液中過氧化氫的質量．

解答：解：（1）過氧化氫以二氧化錳為催化劑生成水和氧氣，由此可知：反應前后減少的質量為氧氣的質量，是：34g+3g-33.8g=3.2g；
（2）設雙氧水溶液中過氧化氫的質量為x
      2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
       68              32
       x              3.2g
      

68

32

=

x

3.2g

       x=6.8g
答：（1）生成氧氣的質量是3.2g；
    （2）過氧化氫溶液中過氧化氫的質量是6.8g．

點評：本題為最基本的根據化學方程式的計算題，解答本題的關鍵是根據質量守恒定律求出氧氣的質量，然后結合方程式計算解答即可．