Question

10．相等質量的金屬Zn、Fe分別與足量的稀鹽酸反應生成氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，因為Zn-65，Fe-56 所以它們生成氫氣質量由多到少的順序是鐵、鋅如圖所示甲表示鐵乙表示鋅（填鋅或鐵）

Answer 1

分析 根據金屬和酸溶液反應的圖象可以得出：①得到的氫氣的多少，②金屬的活動性強弱：反應過程需要的時間越短說明該金屬的活動性越強，③如果這兩種金屬元素在化合物中的化合價相同，根據氫氣的多少可以判斷金屬的相對原子質量的大小：相對原子質量越大的得到的氫氣越少，相對原子質量越小的得到的氫氣越多．

解答 解：若金屬元素在化合物中的化合價相同，則相對原子質量越大的得到的氫氣越少，相對原子質量越小的得到的氫氣越多，因此反應生成氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比；由于鐵的相對原子質量小，則鐵產生的氫氣比鋅多；通過圖象中可以看出，金屬乙的反應需要的時間短，說明金屬乙的反應速率快，即金屬乙的金屬活動性強，金屬乙比甲活潑，因此乙是鋅，甲是鐵；故答案為：反；鐵、鋅；鐵；鋅．

點評 本題主要考查考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．