Question

12．海水制得的工業(yè)食鹽常含有少量CaCl₂，現(xiàn)用如圖所示的實驗分離由NaCl和CaCl₂組成的固體混合物A，根據(jù)操作流程完成下列問題：

（1）CaCl₂與Na₂CO₃發(fā)生復分解反應的化學方程式為CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）過濾時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流；
（3）取少量固體F溶于水，向其中滴加酚酞，溶液呈紅色，其原因是含有碳酸鈉，向F中滴加鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）為了保證得到的氯化鈉更為純凈，需要對上述操作流程進行優(yōu)化，其中最便捷合理的改進是在濾液中加入一定量的鹽酸．

Answer 1

分析 根據(jù)粗鹽提純的操作以及物質(zhì)除雜的方法進行分析解答即可，根據(jù)過濾中使用的儀器以及儀器的作用解答．

解答 解：（1）氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故填：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）過濾時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，玻璃棒起到的作用是引流，故填：漏斗，引流；
（3）F加水溶解，加入酚酞變紅，說明含有堿性物質(zhì)碳酸鈉，碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故填：含有碳酸鈉，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）要得到純凈的氯化鈉，可以在所得的濾液E中加入一定量的鹽酸，除去多余的碳酸鈉，故填：在濾液中加入一定量的鹽酸．

點評 本題考查的是粗鹽提純的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．