Question

12．將等質量、等質量分數的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液不能與下列物質發生反應的是（　　）

• A． CuSO₄
• B． FeCl₃
• C． HCl
• D． Fe

Answer 1

分析 根據氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式，判斷完全反應后剩余的是哪一種溶液，結合酸或堿的化學性質，進行分析判斷．

解答 解：等質量、等質量分數的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液混合后，硫酸與氫氧化鈉溶液中所含溶質的質量相等．
反應中消耗硫酸與氫氧化鈉的質量比關系如下：
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98            80
可知，98份質量的硫酸與80份質量的氫氧化鈉恰好完全反應，則等質量、等質量分數的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液混合，氫氧化鈉有剩余．
A、氫氧化鈉能與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故選項錯誤．
B、氫氧化鈉能與FeCl₃反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，故選項錯誤．
C、氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，故選項錯誤．
D、氫氧化鈉能與鐵不反應，故選項正確．
故選：D．

點評 本題難度不大，掌握中和反應應用，根據化學方程式的計算判斷出反應后剩余的物質是正確解答本題的關鍵．