【題目】英國科學家瑞利在研究氮氣的密度時，重復多次發現除去空氣中的O2與CO2得到的N2樣品的密度總是大于純N2的密度（同溫同壓下等體積的不同氣體含有相同的分子數）。你認為樣品中含哪種氣體可解釋該結果
A.氦氣B.氬氣C.甲烷D.水蒸氣
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【題目】現有下列物質，其中屬于混合物的是_____（填序號，下同）；屬于純凈物的是_______。
①潔凈的空氣 ②氧氣 ③食鹽水 ④蒸餾水 ⑤冰水混合物 ⑥二氧化碳 ⑦五氧化二磷 ⑧碳酸飲料 ⑨過氧化氫溶液 ⑩液氮
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】水是生命的源泉，化學實驗同樣離不開水，下列有關水的作用不正確的是（ ）
A.能用排水法收集O2是因為O2不易溶于水
B.測定空氣里氧氣含量時，集氣瓶中水的作用是吸收有害氣體
C.硫在氧氣中燃燒時，水的作用是吸收SO2，防止污染空氣
D.鐵絲在氧氣中燃燒時，水的作用是防止高溫熔化物濺落引起集氣瓶底炸裂
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【題目】化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究。
【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？
【查閱資料】鹽酸是由氯化氫和水組成，鹽酸的濃度是指氯化氫在鹽酸中所占的質量分數。
【作出猜想】a．可能與金屬本身的性質有關；b．可能與鹽酸的濃度有關。
（1）【設計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨。
實驗一:為探究猜想a，常溫下，小組同學分別在兩支試管中放入相同形狀、質量相等的鋅片和鐵片，然后分別加入質量相等、濃度相等的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產生大量氣泡，放鐵片的試管中只產生少量氣泡。請寫出放鋅片的試
管中發生反應的化學方程式：。從實驗現象可初步判斷：金屬活動性ZnFe(填“<”“=”或“>”)。
【得出結論1】金屬與鹽酸發生反應的劇烈程度與金屬本身性質有關。
（2）實驗二:為探究猜想b，小組同學設計如圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是。
（3）【實驗記錄】實驗數據如下表：
【得出結論2】金屬與鹽酸發生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系。
【反思評價】根據表中實驗Ⅱ數據分析，請描述鋅與鹽酸發生反應快慢的變化情況并解釋原因。通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度可能還受哪些因素的影響？（寫一條即可）。
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【題目】天冷了，很多同學都用上了“暖寶寶”。某實驗小組查閱其原料主要成分為： 鐵粉、活性炭、食鹽。“暖寶寶”發熱的原因是鐵粉發生氧化反應而生成鐵銹，并且放出熱量（其主要反應的化學方程式為：4Fe+3O2=Fe+3O）在實驗小組取“暖寶寶”中的物質樣品共20g，待其完全反應后稱得質量為24.8g，
請計算∶
（1）Fe2O3中鐵、氧元素的質量比是多少？
（2）參加反應的氧氣質量是多少？
（3）樣品中鐵粉的質量分數是多少？
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【題目】現有下列幾種常見實驗裝置：
(1)寫出標號儀器名稱 a______________；b______________。
(2)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳作用制取O2 時，應選用的發生裝置是______(填裝置代號，下同)，要收集較純凈的氧氣應選用的收集裝置是_____，該反應中二氧化錳的作用是________，反應符號或文字表達式為____________________。
(3)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的符號或文字表達式是_____________，可選用的發生裝置是____；若用D收集氧氣，驗滿方法是_____________；集滿氧氣的集氣瓶應______放在桌面上。
(4)實驗室采用加熱高錳酸鉀制取氧氣時，試管口常放一團棉花，其作用是_________，收集完氧氣應先_________，目的是_______________。
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【題目】下圖是初中化學中常見物質間的轉化關系，其中甲、乙、丙均為非金屬單質，A、B、E和丁均為化合物，B和E為能產生溫室效應的氣體。
（1）物質甲是。
（2）寫出丙和E反應生成A和B的化學方程式
（3）另有一種物質D，已知D和A組成元素相同，若丁是一種 紅棕色固體，D在丁做催化劑條件下分解生成A和丙，寫 出反應的化學方程式。
（4）圖中發生反應的基本反應類型屬于置換反應的是（填序號）。
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【題目】
（1）化學家道爾頓認為原子是—個簡單的、不可分割的實心球體。你認為該觀點（選填“正確”或“不正確”）。
（2）圖1表示的粒子名稱是 ，
（3）圖2是元素周期表的一部分，氯原子的最外層電子數為 ，
（4）16號元素的原子得到電子形成相對穩定結構的離子，該離子與Na+形成化合物的化學式是。
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【題目】下列說法正確的是
A.木炭燃燒生成有黑色固體
B.鐵絲伸入裝有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒，火星四射
C.紅磷在空氣中燃燒產生白色煙霧
D.硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰
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