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在一定質量的Fe2O3中加入10倍其質量的稀硫酸剛好完全反應，則該稀硫酸的溶質質量分數為
 
．
分析：可以假設氧化鐵的質量，然后根據化學方程式計算硫酸的質量，進一步可以計算稀硫酸的溶質質量分數．
解答：解：設稀硫酸的溶質質量分數為y，氧化鐵的質量為mg，則稀硫酸的質量為10mg，
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，
160    294
 mg   10mgy
160
294
=
mg
10mgy
，
y=18.375%，
故填：18.375%；
點評：可以大膽地假設氧化鐵的質量，因為在計算過程中可以消去假設的質量，與最后所得質量分數無關．
練習冊系列答案
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3
3
g和
7.2
7.2
g．

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在一定質量的Fe中加入10倍其質量的稀硫酸剛好完全反應，則該稀硫酸的溶質質量分數為
17.5%
17.5%
．

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在一定質量的Fe2O3中加入10倍其質量的稀硫酸，剛好完全反應，則稀硫酸中硫酸的質量分數是________

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在一定質量的Fe2O3中加入10倍其質量的稀硫酸剛好完全反應，則該稀硫酸的溶質質量分數為________。

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