Question

某課外活動小組進行金屬的活潑性探究：
取等質量的金屬A、B，分別投入到溶質質量分數相同的足量的鹽酸中，生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示（已知A、B在生成物中元素的化合價相同）
（1）由圖分析，甲、乙、丙三位同學的對話正確的是

甲、丙

．
甲：時間t₁氫氣的質量A＜B
乙：到時間t₂時，金屬均有剩余
丙：兩種金屬的相對原子質量A＜B
（2）結論：金屬A、B的活動性

A＜B

．

Answer 1

分析：（1）相同時間內B產生的氫氣多，說明B比A活潑；時間為t₁時B的曲線隨時間推移已經保持水平，說明B金屬已經完全反應，沒有剩余；曲線保持水平時A高B低，說明A的相對原子質量比B小；時間線與曲線的交點高表示生成的氫氣多，交點低表示生成的氫氣少．

解答：解：（1）由t₁℃向上作垂線，與曲線的交點在上邊的，產生氫氣質量多，所以時間t₁℃氫氣的質量A＜B；
時間為t₂℃時A的曲線隨時間推移已經保持水平，說明B金屬已經完全反應，沒有剩余，但是B物質在t₁℃已經反應完了，到了t₂℃，B金屬有剩余；
曲線保持水平時A高B低，說明A產生的氫氣比B產生的氫氣多，金屬元素化合價相同時，產生氫氣越多，相對原子質量越小，所以兩種金屬的相對原子質量A＜B；
（2）等質量的金屬與酸反應時，先反應完的，說明反應速度快，該金屬活潑，由圖示可知B先反應完了，所以B比A活潑．
故答案為：（1）甲、丙；（2）A＜B．

點評：本題考查了金屬與酸反應產生氫氣的多少和快慢問題，完成此題，可以依據平時解題時積累的規律進行，所以要求同學們對平時的一些規律性知識仔細識記，能夠靈活應用．