Question

根據(jù)下圖濃鹽酸的商標(biāo),回答下列問題。

(1)某研究小組的同學(xué)欲用該鹽酸配制100 g 10%的稀鹽酸,需該鹽酸　　　g(保留一位小數(shù)),配制時應(yīng)選用　　　　(填“10 mL”或“50 mL”)量筒量取。

(2)小組同學(xué)用所配稀鹽酸來測量水垢[主要成分為CaCO₃和Mg(OH)₂]中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

取10.0 g水垢,加入所配100 g 10%的稀鹽酸中,測得各時間段內(nèi)生成氣體的質(zhì)量如下表:

時間/min	1	2	3	4	5
氣體質(zhì)量/g	1.5	2.5	3.0	3.3	3.3

通過實驗:計算該水垢中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【解析】(1)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變,設(shè)需要該鹽酸的質(zhì)量為x,則有

100 g×10%=x·37%,x≈27.0 g,其體積為27.0 g÷1.18 g·cm^-3≈22.9 mL,所以需要50 mL的量筒;(2)由表中數(shù)據(jù)可知,10.0 g水垢完全反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為3.3 g,利用化學(xué)方程式便可求出CaCO₃的質(zhì)量,從而進一步求出水垢中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

設(shè)10.0 g水垢中CaCO₃的質(zhì)量為x

CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100　　　　　　　　　　44

x　　　　　　　　　  3.3 g

=　x=7.5 g

所以水垢中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100% = 75%

答案:(1)27.0　50 mL　(2)75%