Question

【題目】化學興趣小組同學，在實驗后欲對無色澄清的廢液進行檢驗并回收利用。已知該無色廢液中可能含有硫酸、鹽酸、氯化鎂、氯化鋇中的一種或幾種，他們的檢驗和回收流程如下：

完成填空：

①操作Ⅰ、操作Ⅱ的名稱是________；

②生成白色沉淀A的基本反應類型是__________；

③無色溶液2中加入足量稀鹽酸的現象為__________；

④由實驗可知，廢液中一定含有的溶質是________，用化學方程式解釋一定不存在的物質的原因______

Answer 1

【答案】過濾 復分解反應 有氣泡產生 氯化鎂、氯化鋇

【解析】

已知該無色廢液中可能含有硫酸、鹽酸、氯化鎂、氯化鋇中的一種或幾種，加入氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，氯化鎂能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉淀，故一定含氯化鎂，向白色沉淀A中加足量稀鹽酸，氫氧化鎂能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，蒸發可得氯化鎂固體，向無色溶液1中加入過量碳酸鈉溶液，產生白色沉淀B，氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀，故廢液中一定含有氯化鋇，由于氯化鋇能與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，故廢液中一定不含硫酸，碳酸鈉過量，故無色溶液2中一定含有碳酸鈉，加入足量稀鹽酸，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，蒸發，可得氯化鈉。

①操作Ⅰ、操作Ⅱ實現了固液分離，是過濾；

②加入氫氧化鈉溶液，氯化鎂能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，該反應是由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應；

③無色溶液2中一定含有碳酸鈉，加入足量稀鹽酸，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故實驗現象為：有氣泡產生；

④由分析可知，廢液中一定含有氯化鎂、氯化鋇，一定不含硫酸，因為氯化鋇能與硫酸反應生成硫酸鋇和鹽酸，該反應的化學方程式為：。