Question

【題目】酸、堿、鹽是初中化學學習中重要的化合物。

（1） 下列有關鹽酸和硫酸的說法不正確的是______。

A．稀鹽酸和稀硫酸都可用來除鐵銹

B．打開濃鹽酸或濃硫酸的試劑瓶瓶塞，瓶口都會產(chǎn)生白霧

C．稀鹽酸和稀硫酸化學性質(zhì)相似的原因是溶液中都有H＋

D．將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均減小

（2） 向pH = 10的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞溶液，再加入一定量的鹽酸后變?yōu)闊o色，測得溶液的pH = 4，此時溶液中所含溶質(zhì)的化學式為___________________。

（3）生產(chǎn)、生活中常需配制溶液。配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列操作會導致溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小的有（選填序號）______________。

①用量筒量取水時仰視讀數(shù)；②往燒杯中加水時有水濺出；③稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來配制溶液；④將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時有少量濺出。

（4）已知過氧化鈉（Na2O2）能分別與H2O、CO2反應，與H2O反應生成氧氣和一種堿，與CO2反應生成氧氣和一種鹽。實驗室有一瓶敞口放置的固體過氧化鈉已全部變質(zhì)，用化學方程式表示變質(zhì)的原因____________________ 、_______________________。

設計實驗方案證明Na2O2已全部變質(zhì)后的成分_______________。

（5）氫化鎂（MgH2）固體可為氫動力汽車提供能源，其與水反應生成氫氧化鎂和氫氣。若用52 kg氫化鎂與水反應來制取氫氣，理論上會生成氫氣的質(zhì)量是多少？___

Answer 1

【答案】 B NaCl 、 HCl ① ③ 2Na2O2+2H2O ═ 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2 ═ 2Na2CO3+O2 取變質(zhì)后的樣品于試管中加水配成溶液，向試管中加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，證明有Na2CO3。靜置，取上層清液于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，證明還有NaOH 8kg

【解析】（1）A、鐵銹是主要成分是氧化鐵，稀鹽酸、稀硫酸均能與氧化鐵反應，故都能用于除鐵銹，正確；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸不具有揮發(fā)性，故打開濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，瓶口會產(chǎn)生白霧，錯誤；C、稀鹽酸和稀硫酸均屬于酸，稀鹽酸和稀硫酸化學性質(zhì)相似的原因是溶液中都有H＋，正確；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸據(jù)吸水性，將它們敞口放置，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均減小，正確。故選B；（2）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應后測得溶液的pH = 4，說明加入的稀鹽酸過量，那么溶液中所含溶質(zhì)是NaCl 、 HCl；（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 。①用量筒量取水時仰視讀數(shù)，會導致溶劑的質(zhì)量偏大，即溶液的質(zhì)量偏大，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會偏小；②往燒杯中加水時有水濺出，那么溶劑的質(zhì)量偏小，即溶液的質(zhì)量偏小，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大；③稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來配制溶液，那么會導致溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏��；④溶液具有均一性，故將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時有少量濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；（4）根據(jù)信息可知過氧化鈉（Na2O2）能分別與H2O、CO2反應，與水反應生成氧氣和氫氧化鈉：2Na2O2+2H2O ═ 4NaOH+O2↑；與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣：2Na2O2+2CO2 ═ 2Na2CO3+O2；取變質(zhì)后的樣品于試管中加水配成溶液，向試管中加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，證明有Na2CO3。靜置，取上層清液于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，證明還有NaOH；（5）利用化學方程式，根據(jù)氫化鎂與水反應的質(zhì)量比即可計算出生成氫氣的質(zhì)量。

設生成的氫氣的質(zhì)量為x；

MgH2 + 2H2O === Mg(OH)2 + 2H2↑

26 4

52kg x

x=8 kg

答：理論上會生成氫氣的質(zhì)量是8 kg 。