【題目】（6分）根據下面的溶解度表與溶解度曲線，回答下列問題：
溫度/°C 溶解度/g | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
（1）氯化鈉溶液中的溶劑是 。
（2）20℃時，NaCl的溶解度是 g。
（3）圖中能表示KNO3溶解度曲線的是 （填“A”或“B”）。
（4）20℃時，將40g KNO3放入盛有100g水的燒杯中，充分溶解，得到硝酸鉀溶液的質量為 g，繼續加熱至80℃，下列各量一定變大的是 （填字母序號）。
A．溶質質量 B．溶劑質量 C．溶解度 D．溶質的質量分數
（5）實驗室配制500g 10%氯化鈉溶液需要氯化鈉固體質量 g。
【答案】（1）水 （2）36.0g （3）A
（4）131.6g；ACD（漏選、錯選不給分） （5）50g
【解析】
試題分析：（1）氯化鈉溶液是將氯化鈉溶解于水形成的，氯化鈉是溶質，水是溶劑。
（2）根據表中數據可知：20℃時，NaCl的溶解度是36.0g。
（3）根據表中的數據可知：0℃時，KNO3小于NaCl的溶解度；40℃時，KNO3大于NaCl的溶解度；則圖中能表示KNO3的溶解度曲線為A。
（4）20℃時，KNO3的溶解度為31.6g。將40g KNO3放入盛有100g水的燒杯中，充分溶解，最多溶解KNO3的質量為31.6 g。所以得到硝酸鉀溶液的質量為：31.6 g+100g=131.6 g。
繼續加熱至80℃，KNO3的溶解度變大；原來未溶解的KNO3繼續溶解，溶質質量變大；溶劑的質量未發生變化；溶質的質量分數變大。所以應選ACD。
（5）需要氯化鈉固體質量為500g×10%=50g。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（8分）某化學學習小組在化學藥品柜中發現一瓶保管不當，標簽模糊不清的無色溶液，（如圖）且實驗員告訴小組成員該溶液顯堿性；已知這瓶溶液是以下四瓶溶液中的其中一種：H2SO4溶液、NaOH溶液、FeCl 3溶液、Na2CO3溶液。小組成員小強和小紅同學很感興趣，決定對其成分進行探究（提示：碳酸鈉溶液顯堿性）
（1）小強和小紅根據上述信息判斷，該溶液不可能是 溶液和 溶液；
只可能是其他兩種溶液中的一種。
（2）為了進一步確定該溶液是何種溶液，請你幫小強和小紅設計實驗方案，敘述
實驗操作、預期現象與結論。
（實驗室提供必要的實驗儀器，限選以下試劑：氯化鋇溶液、鋅粒、澄清石灰水、食鹽水、稀鹽酸）
實驗操作 | 預期現象與結論 |
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】將宏觀、微觀及化學符號聯系在一起是化學學科的特點。
（1）寫出相應的符號
① 2個氫原子 ； ②氧化鋁中鋁元素顯+3價 。
（2）A、B、C、D表示四種物質，其微觀示意圖如下所示：
①從微觀角度看，B圖表示：3 （填化學符號）
②從宏觀角度看，圖中表示混合物的是 （填字母符號）
（3）在一定條件下，A和B能發生化學反應生成E和F，其微觀示意圖如下所示：
①若F為空氣中體積分數最大的氣體，則該反應中生成的E和F的質量比 。
②若F為氧化物，且A和B的分子個數比為5：4，則該反應的化學方程式為。
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【題目】“五·一”小長假后，小剛和小敏帶著快樂的心情返回學校。當他們來到實驗室時，意外地發現實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，由此，激發了他們的探究欲望。
【提出問題】這瓶氫氧化鈉固體是否變質？
氫氧化鈉露置在空氣中變質的原因是 （用化學方程式表示）。
【提出猜想】猜想一：沒有變質；
猜想二：部分變質；
猜想三：全部變質。
【實驗探究】小剛和小強設計了如下實驗方案：
小剛：取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴入幾滴酚酞溶液，若觀察到溶液變紅色，證明該瓶氫氧化鈉固體沒有變質。
小敏認為小剛的結論是錯誤的，理由是 。
于是小敏進行了如下實驗：
（1）上述實驗操作④的名稱 ，其中玻璃棒的作用 。
（2）步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是 。
（3）步驟⑤中，小敏用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10，
他判斷猜想二是正確的。對他的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是 。
A．方法正確，結果正確，且結論正確
B．方法正確，結果正確，結論不正確
C．方法不正確，結果偏大，但結論正確
D．方法不正確，結果偏小，但結論正確
【交流反思】
（1）在實驗室里氫氧化鈉需要密封保存。藥品密封保存的原因很多，請你寫出濃硫酸需要
密封保存的原因 。
（2）下列物質能替代小敏實驗中CaCl2溶液的是 (填序號)。
①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2 溶液。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 所有原子的原子核都是由質子和中子構成 B. 在同一種元素的原子中質子數一定相同
C. 由同一種元素組成的物質一定是純凈物 D. 分子、原子都是不帶電的粒子，所以不帶電的粒子一定是分子或原子
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【題目】（18分）硫酸亞鐵銨晶體俗名為摩爾鹽，化學式為xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O，在制藥、電鍍方面有廣泛的應用。
資料： ①硫酸亞鐵銨晶體易溶于水，不溶于乙醇；
②相關物質的溶解度（單位：g）如下表：
溫度/℃ | FeSO4 | (NH4) 2SO4 | xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O |
10 | 20.0 | 73 | 17.2 |
20 | 26.5 | 75.4 | 21. 6 |
30 | 32.9 | 78 | 28.1 |
③硫酸亞鐵銨晶體受熱時，在200℃以下只有結晶水失去。
【探究一】：制備硫酸亞鐵銨晶體
某興趣小組的學生用含有少量銅的廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體，流程如下：
（1）在盛有廢鐵屑的容器中，倒入熱水和洗滌劑，充分攪拌。以除去廢鐵屑表面的油污，這是利用洗滌劑的 作用；
（2）操作①中發生反應的化學方程式為 ；
（3）過濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。過濾操作中濾紙有多種折法，為了加快過濾速率，你選擇折法是 ；
（4）操作①中過濾時，要趁熱進行的原因是 ，過濾后得到的固體中一定含有的物質是 ；
（5）操作②的目的是得到硫酸亞鐵銨晶體。操作順序是b→ → →d；
a．過濾 b．加熱濃縮 c．冷卻結晶 d．洗滌干燥
（6）操作②中使用乙醇洗滌，可快速晾干。這樣做的優點是 ；
A、避免用水洗滌所造成的晶體損耗
B、酒精易揮發，可低溫晾干晶體
【探究二】：探究硫酸亞鐵銨的組成
【實驗步驟】：取2份等質量的硫酸亞鐵銨晶體，分別進行實驗。向一份中加入過量的NaOH溶液，充分反應后得到0.68gNH3；向另一份中加入過量的BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥得到9.32g沉淀。
回答下列問題：
（7）實驗中生成的NH3能使濕潤的 變藍；寫出(NH4)2SO4與NaOH反應的化學方程式 ，屬于 反應；
（8）實驗中加入過量BaCl2溶液的目的 ；
（9）取最后一次洗滌液，加入Na2SO4溶液， ，則說明沉淀已經洗滌干凈；
（10）根據實驗數據，計算x 和y的比值（2分，寫出計算過程；相對分子質量：NH3-17、BaSO4-233）
；
為進一步確定硫酸亞鐵銨晶體的組成，另取7.84g硫酸亞鐵銨晶體，并加熱使其分解，剩余固體質量與溫度的關系如圖所示。則：
（11）根據圖示數據，硫酸亞鐵銨晶體中，
x：y：z = ；
（12）寫出A點到B點發生反應的化學方
程式 /span>。
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【題目】（4分）(1)溶解度可表示物質溶解性的大小。下圖是甲、乙兩種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線。試回答下列問題：
① t1℃，甲物質飽和溶液溶質質量分數 乙物質飽和溶液溶質質量分數（填“＜”“＝”“＞”之一）；
② t1℃時，將30g乙物質放入50g水中，充分溶解后，得到溶液的質量為______________；
③ t2℃時，取甲、乙兩種物質的飽和溶液，降溫到t1℃，有晶體析出的為 ,原因是_________________________________________ 。
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【題目】（6分）空氣是一種寶貴的資源。請回答下列問題：
（1）空氣中含有氮氣、氧氣、稀有氣體等，是一種（填物質類別） 。
（2）潔凈的空氣對于人類非常重要。下列做法有利于保護大氣的是（填序號） 。
A． 使用清潔能源 B． 燃放煙花爆竹 C． 大量植樹 D． 推廣私家汽車出行
（3）下列氣體中暫未計入北京市空氣污染指數的項目是（填序號） 。造成酸雨的主要氣體是（填序號） 。
A． NO2 B． COC． CO2 D． SO2
（4）下圖分別表示某些氣體的主要用途，這些氣體依次是： 。
A． 食品包裝時充入某氣體以防腐 B． 填充霓虹燈 C． 供給呼吸，醫療上急救病人
（5）據報道，為保障實現國慶60周年慶典時天氣晴朗，曾用碘化銀進行人工降雨。
已知碘化銀具有的性質是：①亮黃色粉末②熔點558℃③難溶于水④在光的作用下分解為兩種單質等。請判斷上述有關碘化銀的性質中屬于物理性質的是（填序號） 。
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