Question

（2011?南沙區一模）如圖所示為硫酸與氫氧化鈉反應的微觀示意圖，根據圖示信息回答下列問題：
（1）寫出發生反應的化學方程式

H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O

；
（2）已知該氫氧化鈉溶液的質量為80g，質量分數為10%，則溶液中含有氫氧化鈉的質量為

8

g，若要完全中和該溶液，需要質量分數為20%的稀硫酸

49g

g．
（3）由于該反應沒有明顯的現象，為了觀察反應的進行，可以先向燒杯中氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞溶液，再逐漸滴加稀硫酸，請描述這一過程中所觀察到的現象

溶液先由無色變成紅色，再由紅色變成無色

，燒杯中的pH值會

減小

，（填“增大、減小或不變”）

Answer 1

分析：（1）根據硫酸與氫氧化鈉的反應，寫出反應的方程式；
（2）根據溶液中溶質質量分數的計算公式進行計算；根據硫酸與氫氧化鈉反應，由氫氧化鈉的質量可以求出需要質量分數為20%的稀硫酸的質量；
（3）根據酚酞溶液在酸堿鹽的溶液中顏色的變化分析．

解答：解（1）硫酸與氫氧化鈉反應生成了硫酸鈉和水，反應的方程式是：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
（2）由溶液中溶質質量分數的計算公式可知，溶液中含有氫氧化鈉的質量為：80g×10%=8g；
設需要質量分數為20%的稀硫酸的質量為X
       H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
      98             80
       X×20%        8g
    

98

80

=

X×20%

8g

       解得：X=49g
（3）由于氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞試液變紅色，硫酸能與氫氧化鈉發生中和反應生成了硫酸鈉和水，硫酸鈉呈中性，不能使酚酞變色．所以，
觀察到的現象是：溶液先由無色變成紅色，再由紅色變成無色．燒杯中的pH值會減小．
故答為：（1）H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；（2）8 g，49g；（3）溶液先由無色變成紅色，再由紅色變為無色，減小．

點評：本題主要考查了中和反應的知識，會根據中和反應分析溶液中酸堿性的變化以及指示劑的變化等．